在一定温度下.将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中.发生反应X2Z(g) △H＜0.一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表:下列说法不正确的是A．反应前2 min的平均速率υ(Z)＝2.0×10-3mol/B．其他条件不变.升高温度.反应达到新平衡前υC．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是

A．反应前2 min的平均速率υ(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前υ(逆)＞υ(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

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①该反应的平衡常数表达式为K＝___。升高温度，平衡常数将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体的密度不变

C．υ(A):υ(B):υ(C)＝2:1:2

D．c(A)＝c(C)

（2）为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g)2C1NO(g) △H2＜0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为，则__________，(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。

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