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有M、A、B、D、N、E五种短周期元素,原子序数依次增大.M元素的单质是自然界最轻
的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在右表(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37.试回答:
(1)A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中,沸点最高的是    (填化学式).
(2)M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(写离子符号)   
(3)A、B、D、M可组成多种18电子分子,请写出1种具有18电子的有机物的分子式   
(4)由A、D、N三种元素组成的无机物,其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因   
(5)元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为   
(6)在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液,写出可能发生的所有反应的离子方程式   
【答案】分析:M元素的单质是自然界最轻的气体,M为H;N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的,则N应为第三周期第ⅠA族的Na;结合图中的位置,设A的原子序数为x,则B为x+1,c为x+2,E为x+10,它们的原子序数之和为37,所以x+x+1+x+2+x+10=37,x=6,即A为C,B为N、D为O,E为S,然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答.
解答:解:M元素的单质是自然界最轻的气体,M为H;N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的,则N应为第三周期第ⅠA族的Na;结合图中的位置,设A的原子序数为x,则B为x+1,c为x+2,E为x+10,它们的原子序数之和为37,所以x+x+1+x+2+x+10=37,x=6,即A为C,B为N、D为O,E为S,
(1)A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中,B与M、C与M的分子中含有氢键,但H2O的沸点最大,故答案为:H2O;
(2)电子层数越多,离子半径越大,氧离子与钠离子具有相同的电子排布,氧的原子序数小离子半径大,则离子半径为S2->O2->Na+>H+,故答案为:S2->O2->Na+>H+
(3)由原子的质子数可知,具有18电子的有机物的分子式为CH3OH或CH3CH3等,故答案为:CH3OH;
(4)由A、D、N三种元素组成的无机物,其水溶液呈碱性,该无机物为碳酸钠,碳酸根离子水解使溶液显碱性,离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(5)元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应,该反应为4NH3+3O22N2+6H2O,N元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则氧气为氧化剂、氨气为还原剂,所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4,故答案为:3:4;
(6)由M、D、N、E四种元素构成的化合物为NaHSO4或NaHSO3,滴入少量的Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2完全反应,发生的离子反应为2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-,故答案为:2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
点评:本题考查位置、结构、性质的关系及应用,元素的推断是解答本题的关键,并熟悉水解、离子反应、化学反应等知识来解答,综合性较强,题目难度中等,(5)、(6)为解答的易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

有M、A、B、D、N、E五种短周期元素,原子序数依次增大.M元素的单质是自然界最轻
的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在右表(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37.试回答:
(1)A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中,沸点最高的是
H2O
H2O
(填化学式).
(2)M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(写离子符号)
S2->O2->Na+>H+
S2->O2->Na+>H+

(3)A、B、D、M可组成多种18电子分子,请写出1种具有18电子的有机物的分子式
CH3OH
CH3OH

(4)由A、D、N三种元素组成的无机物,其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(5)元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3:4
3:4

(6)在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液,写出可能发生的所有反应的离子方程式
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

有M、A、B、D、N、E五种短周期元素,原子序数依次增大.M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在表(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37.试回答:
(1)在B、D、E三种元素的最简单氢化物中,最稳定的是
H2O
H2O
(填化学式).M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(用离子符号表示)
S2->O2->Na+>H+
S2->O2->Na+>H+

(2)A、B、D、M可组成多种18电子分子,请写出2种具有18电子的有机物的结构简式(用结构简式表示)
CH3OH
CH3OH
CH3CH3
CH3CH3

(3)由A、D、N三种元素组成的无机物(相对分子质量106),其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(4)元素B的氢化物与元素D单质一定条件下发生置换反应,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3:4
3:4

(5)在火箭推进器中装有强还原剂B2M4和强氧化剂M2D2,已知0.5mol液态B2M4和足量液态M2D2反应,生成一种无色无味无毒的气体和一种蒸气,放出320.8kJ热量,
H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
2M2D2(1)=2M2D(1)+D2(g)△H=-196.4kJ?mol-1
写出B2M4与氧气反应的热化学方程式为
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1

请写出B2M4、D2与KOH溶液组成的碱性电池的负极反应式(已知:B2M4可以和 D2反应生成B2和M2D)
N2H4-4e+4OH=N2+4H2O
N2H4-4e+4OH=N2+4H2O
;该电池中OH-移向
极.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

有M、A、B、D、N、E五种短周期元素,原子序数依次增大.M元素的单质是自然界最轻
的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在右表(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37.试回答:
(1)A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中,沸点最高的是______(填化学式).
(2)M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(写离子符号)______.
(3)A、B、D、M可组成多种18电子分子,请写出1种具有18电子的有机物的分子式______.
(4)由A、D、N三种元素组成的无机物,其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因______.
(5)元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(6)在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液,写出可能发生的所有反应的离子方程式______.
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科目:高中化学 来源:2010年福建省莆田实验中学高考化学模拟最后一卷(解析版) 题型:解答题

有M、A、B、D、N、E五种短周期元素,原子序数依次增大.M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在表(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37.试回答:
(1)在B、D、E三种元素的最简单氢化物中,最稳定的是______(填化学式).M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(用离子符号表示)______.
(2)A、B、D、M可组成多种18电子分子,请写出2种具有18电子的有机物的结构简式(用结构简式表示)______、______.
(3)由A、D、N三种元素组成的无机物(相对分子质量106),其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因______.
(4)元素B的氢化物与元素D单质一定条件下发生置换反应,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(5)在火箭推进器中装有强还原剂B2M4和强氧化剂M2D2,已知0.5mol液态B2M4和足量液态M2D2反应,生成一种无色无味无毒的气体和一种蒸气,放出320.8kJ热量,
H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
2M2D2(1)=2M2D(1)+D2(g)△H=-196.4kJ?mol-1
写出B2M4与氧气反应的热化学方程式为______.
请写出B2M4、D2与KOH溶液组成的碱性电池的负极反应式(已知:B2M4可以和 D2反应生成B2和M2D)______;该电池中OH-移向______极.

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