下列除杂质或分离方法不正确的是A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈B．混有少量Fe粉的Cu粉中.加入足量稀盐酸.充分反应后过滤C．向KCl和MnO2的混合物加入足量水溶解.过滤除去MnO2D．将混有少量CuCl2的FeCl2晶体.加入足量水溶解.过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列除杂质或分离方法不正确的是（）

A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈

B．混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤

C．向KCl和MnO₂（不溶于水）的混合物加入足量水溶解，过滤除去MnO₂

D．将混有少量CuCl₂的FeCl₂晶体，加入足量水溶解，过滤

CuCl₂和FeCl₂晶体加入水中都能溶解，不能用过滤的方法分离。

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某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是

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C．一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质

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( 2 ) 写出A在NaOH溶液中水解的化学方程式: _______________________________

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实验室现有：未知浓度的烧碱溶液100mL；能随时提供CO₂的发生装置； 50mL量筒； 200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备较纯净的纯碱溶液。

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磷化氢(PH3)是无色剧毒气体(沸点-89.7℃，其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置制取PH3并验证其性质。请回答：

(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。
(2)实验开始时，先从分液漏斗中往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应)，微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：
①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。
②D试管中Fe2(SO4)3溶液的颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成。
③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。则：
C中的白色蜡状固体是(填分子式)______，能说明PH3具有______性质。试管D中反应的化学方程式是______，说明PH3具有______性。
(3)实验时E处尾气须点燃，原因是______。
(4)实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是______。
(5)D中液面上有少量乙醚层，出现的原因是______

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用MnO2，NaCl，KClO3，C2H5OH，HCOOH，浓H2S4等为原料不能制得下列气体中①Cl2；②H2S；③HCl；④C2H4；⑤CO；⑥C2H2；⑦O2的 [ ]

A．①③

B．②⑥

C．④⑤

D．③⑦

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题