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    19．（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等．工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl+H2SeO4═H2SeO3+H2O+Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀．据此正确的判断为（　　）
    A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SeO2的氧化性比SO2弱
    C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比HNO3强

    分析 氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素的化合价的变化分析．

    解答 解：A．反应中Se元素化合价降低，H2SeO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，Cl2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则H2SeO4的氧化性比氯气强，故A错误；
    B．将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，可说明氧化性二氧化硒（或亚硒酸）具有氧化性，二氧化硫具有还原性，则二氧化硒的氧化性大于二氧化硫，故B错误；
    C．2HCl+H2SeO4→H2SeO3+Cl2+H2O反应中，H2SeO4为氧化剂，H2SeO3为还原产物，则H2SeO4的氧化性比H2SeO3强，故C正确；
    D．硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），说明硝酸的氧化性大于H2SeO4，故D错误；
    故选C．

    点评 本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，题目难度中等，注意从元素化合价的角度分析相关概念和物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关0.1mol/LNH3•H2O溶液中，下列说法中正确的是（　　）
    A．氨水电离方程式为：NH3•H2O=NH4++OH-
    B．溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
    C．溶液中：c（NH3•H2O）=0.1mol/L
    D．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c（H+）•c（OH-）的乘积将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    （1）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （2）步骤③中反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B．和   互为同分异构体
    C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和 是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．金属可以发生多种反应．其中正确的是（　　）
    A．铜与稀硫酸反应生成氢气
    B．铁与水反应生成氢氧化铁和氢气
    C．钠投入CuSO4溶液中，可以置换出铜
    D．某溶液与铝反应产生氢气，该溶液不一定是酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．部分果蔬中含有下列成分：
    甲乙丙
    柚子黄瓜脐橙
    HOCH2COOHC3H4O5 
    已知：
    ①
    ②1mol乙消耗NaHCO3 的物质的量是甲的2倍
    ③$\stackrel{Fe，HCl}{→}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$
    回答下列问题：
    （1）甲可由已知①得到．
    ①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
    ②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
    ③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
    （2）乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化学物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
    （3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
    丙$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$$\stackrel{经两步}{→}$$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J
    ①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3 步操作分别是过滤、分液．
    ②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
    ③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2 发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    实验装置如图1所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

    II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如图2处理：
    【实验二】测定铁元素的含量
    III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    1用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
    2在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
    3将滤液B稀释为250mL；
    4取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
    已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    请根据以上实验，回答下列问题：
    （1）I中装置C中盛装的试剂是_浓硫酸；E瓶的作用是_吸收二氧化硫．
    （2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为H2O2+SO32-═SO42-+H2O．
    （3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_酸式滴定管．
    （4）假设在整个实验过程中铁元素都没有损失；铁元素的质量分数为$\frac{2.8cV}{{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、v的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．卤料桂皮中含有肉桂醛，可参与合成酯类香料E及吸水性高分子聚酯N．合成路线如图

    已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R-CH=CH-CHO（R为烃基）：RCHO$→_{C_{2}H_{3}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）：$\frac{H2O}{H}$RCHO
    （1）的名称是苯甲醛．
    （2）肉桂醛的反式结构是，分子中最多有18个原子共平面．
    （3）①的化学方程式是．
    （4）除氧气直接氧化外，由J得到M所需试剂为银氨溶液或者新制氢氧化铜、盐酸或者硫酸，M中所含官能团的名称是羟基、羧基．
    （5）合成路线中②、④两个步骤的目的是保护醛基不参与反应．③的反应类型是加成反应．
    （6）芳香族化合物P是E的同分异构体．其分子中①有两个相同的官能团且能发生银镜反应，②核磁共振氢谱有三组峰．且峰面积之比是2：2：1，则P的结构简式为．
    （7）以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCHO的合成路线．（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示实验操作不正确的是（　　）
    A．
      倾倒液体    		B．
      检查气密性    		C．
        稀释浓硫酸    		D．
       取用固体

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