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    【题目】乳酸薄荷酯简称ML，可添加到牙膏、口香糖、饮料等中，有长效的清凉效果，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是

    A. ML的分子式为：C13H28O3 B. 1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH

    C. ML发生消去反应的产物只有一种结构 D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上

    【答案】C

    【解析】根据ML的结构简式可知：ML的分子式为：C13H24O3，A错误；ML含有1mol酯基，1molML完全水解能消耗1molNaOH，B错误；与羟基相连碳的邻碳上有氢原子，才能够发生消去反应，所以ML发生消去反应的产物只有一种结构，C正确；甲烷的结构为正面体结构，ML分子含有-CH3 、–CH2- 、等结构，所以ML分子中的所有碳原子不在同一平面上，D错误；正确选项C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现通过以下步骤由 制备

    （1）写出A,B的结构简式:A ， B。
    （2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应。只填字母代号）。
    （3）写出反应A→B所需的试剂和条件：。
    （4）写出④和⑤的化学方程式 ， 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移8mol电子

    B. 电池工作时，CO32-向电极A移动

    C. 电极A上只有H2参与电极反应，反应式为H2+2OH--2e-=2H2O

    D. 电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维。PTT的一种合成路线如下图：

    已知：（）
    （1）已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子，数目比为1:3，则A的结构简式为______。

    （2）由B生成C的反应类型为______，C物质的化学名称为______。

    （3）芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为______。

    （4）由E生成F的反应类型为______。

    （5）G分子所含官能团名称为______。

    （6）写出合成PTT的化学方程式______。

    （7）有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______。

    ①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质的叙述中正确的是

    A.氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠是电解质

    B.铁片能导电，所以铁是电解质

    C.氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

    D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。分别向1 L O．5 mol／L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，，下列关系正确的是 ( )

    A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3 C. △H1＜△H2＝△H3 D. △H1＝△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

    ①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸
    ②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强　
    ③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5　
    ④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等．
    A.①②
    B.①③
    C.①③④
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13

    则下列说法中不正确的是（　　）
    A.碳酸的酸性强于氢硫酸
    B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
    C.常温下，加水稀释醋酸， 增大
    D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。

    I．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s)ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH=_______________。

    II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    （1）亚砷酸中砷元素的化合价为______；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_______________； “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_________。

    III.去除水体中的砷，将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

    已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_________________________________________。

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