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    【题目】下列实验目的与装置或仪器不一致的是 （ ）

    A. 粗盐提纯，选①和② B. 实验室制取蒸馏水，选④

    C. 用CC14提取碘水中的碘，选③ D. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选①

    【答案】D

    【解析】A．粗盐提纯，用到溶解、过滤和蒸发操作；B．蒸馏时冷凝水下进上出；C．用CC14提取碘水中的碘，应用萃取、分液的方法；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离。

    A．粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，选项A正确；B. 实验室制取蒸馏水，选④，且冷凝水下进上出，各仪器使用合理，选项B正确；C．CC14和水互不相溶，可用分液的方法分离，可选③，选项C正确；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离，选③，选项D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：

    (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的电子排布式为____________________；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。

    ②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。

    (2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

    ①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。

    ②B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

    ③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。

    a．切削工具 b．钻探钻头 c．导电材料 d．耐磨材料

    (3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

    ①若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________________；

    ②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______________。

    (4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示：

    I1/KJ·mol-1

    I2/KJ·mol-1

    I3/KJ·mol-1

    I4/KJ·mol-1

    I5/KJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    ①该金属元素是___________(填元素符号)．．

    ②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。

    填写下列空白：(注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应)

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________________________________________

    （2）试管C中苯的作用是 ________________________________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为 _______________________________________；E中发生反应的离子方程式为： ___________________________________。

    （3）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液底部可观察到的现象是____________；

    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________(填字母)。

    （5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是 （ ）

    A. 氧化铝与稀盐酸：Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ + 3H2O

    B. 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH－ Cl－+ ClO－ + H2O

    C. 碳酸钙与稀盐酸：CO3 2-+ 2H＋ CO2↑+ H2O

    D. 铜与浓硝酸：Cu + 4H＋+ 2NO3- Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. q与s均为酸性氧化物B. 原子半径：W<Y<X

    C. 非金属性：W<Y< XD. Z的含氧酸是一种强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。

    （1）E在元素周期表中的位置__________，B常见氢化物的电子式为_______；F的电子式为________。

    （2）B、C、D、E元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________ (用离子符号表示，下同)。A、B、C元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________。

    （3）已知A、E两种元素形成的化合物X，X结构与干冰相似，属于_________ (填“离子”或“共价”)化合物。

    （4）用电子式表示D与E化合形成D2E的过程：_____________________。

    （5）C和E分别能与氢形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成E单质，其反应的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A.Na+、H+、SO42－、HCO3－B.NO3－、OH－、Na+、NH4+

    C.Mg2+、Na+、Cl－、OH－D.OH－、Na+、SO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

    请回答：

    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

    （2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

    （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

    （4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

    （5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

    （6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______________（用a表示）。

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