Question

【题目】Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ， 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。

已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
请回答下列问题。
（1）试管C发生反应的化学方程式是。
（2）试管D中NaOH溶液的作用是。
（3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ， 试管D中的气体检验方法为。
（4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有（用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。

Answer 1

【答案】
（1）Cl2+H2O2=2HCl+O2
（2）吸收多余的Cl2
（3）试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；将连接止水夹的导气管放入小试管中，打开止水夹，用带火星的木条检验，若复燃证明是氧气
（4）2H2O2=2H2O+O2↑，或Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO 2HCl+O2↑
【解析】
（1）试管C中氯气氧化过氧化氢，化学方程式为：Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（2）氯气是一种有剧烈刺激性气味、有毒的气体，必须进行尾气处理，试管D中NaOH溶液和氯气反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可以吸收多余的Cl2；
（3）当关闭止水夹，反应一段时间后试管D中氧气不断增多，气体压强增大，所以试管D中的现象为试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；试管D中的氧气的检验方法为将连接止水夹的导气管放入小试管中，打开止水夹，用带火星的木条检验，若复燃证明是氧气；
（4）试管D中气体来源可能是过氧化氢的分解：2H2O2=2H2O+O2↑，也可能是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解产生氧气：Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO 2HCl+O2↑。
【考点精析】认真审题，首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应)，还要掌握氯气的实验室制法(实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O)的相关知识才是答题的关键．