NaCl是一种化工原料.可以制备一系列物质．下列说法正确的是( ) A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂.又是还原剂 B． 25℃.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运.所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）

考点：

氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物．.
专题：	氧化还原反应专题；卤族元素；几种重要的金属及其化合物．
分析：	A．反应中氯元素化合价既升高又降低； B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小； C．氯气在点燃条件下可与铁反应； D．生成纯碱的反应不是氧化还原反应．
解答：	解：A．石灰乳与Cl2的反应生成CaCl2、Ca（Cl0）2，反应中氯元素化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确； B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，可通过在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀来证明，故B错误； C．氯气在点燃条件下可与铁反应，且潮湿的氯气也可与铁反应，故C错误； D．生成纯碱的反应不是氧化还原反应，元素的化合价都不变化，故D错误．故选A．
点评：	本题以氯化钠的性质和用途为载体综合考查物质的性质、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P₂O₅、SO₂、SO₃、CO₂、Cl₂O₇等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是(　　)

A．CO B．NO C．Na₂O D．N₂O₅

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
	B．	离子化合物中一定不含共价键
	C．	某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_2m_﹣nR
	D．	元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

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某研究性学习小组根据反应2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L^﹣1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨　　（填“a”或“b”），发生　　反应．

（2）电池工作时，盐桥中的SO₄²^﹣移向　　（填“甲”或“乙”）烧杯．

（3）两烧杯中的电极反应式分别为

甲　　，

乙　　．

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.5mol•L^﹣1，则反应中转移的电子为　　mol．

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小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的氧化剂是H2C2O4	B．	1molMnO4﹣在反应中失去5mol电子
	C．	该反应右框内的产物是OH﹣	D．	配平该反应后，H+的计量数是6

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）
	B．	在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
	C．	已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH¯）＞c（N3¯）＞c（H+）
	D．	0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

科目：高中化学 来源： 题型：

用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023
	B．	电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g
	C．	往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA
	D．	VL a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA