Question

13．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（请用元素符号或化学式回答）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）在这些元素中，与水反应最剧烈的金属元素是Na；元素的气态氢化物最稳定的物质是HF．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO₄酸性最强；NaOH碱性最强；
（3）⑤、⑦的最高价氧化物的对应水化物发生反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
（4）②形成单质的结构式N≡N；①和③形成的酸性氧化物的电子式；
（5）在这些元素中，原子半径最大的非金属元素的原子是Si．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，金属性越强，与水反应越剧烈，非金属性越强，氢化物越稳定；
（2）氟元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强；
（3）⑤、⑦的最高价氧化物的对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）②形成单质为N₂，①和③形成的酸性氧化物为CO₂；
（5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F元素非金属性最强，故Na与水反应最剧烈，氢化物中HF最稳定，
故答案为：Na；HF；
（2）氟元素没有最高价含氧酸，故HClO₄的酸性最强，上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，
故答案为：HClO₄；NaOH；
（3）⑤、⑦的最高价氧化物的对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）②形成单质为N₂，结构式为N≡N，①和③形成的酸性氧化物为CO₂，电子式为，故答案为：N≡N；；
（5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，上述元素中原子半径最大的非金属元素的原子是Si，故答案为：Si．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固．