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    1．在一支容积为30mL试管内充满NO2和O2的混台气体，把试管倒置于水中，充分反应后剩余5mL，则原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？

    分析 NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式利用讨论的方法进行计算原混合气体中NO2和O2的体积．

    解答 解：若氧气过量，则剩余5mL气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则：
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4x   x
    4x+x=30mL-5ml=25mL，
    x=5ml，所以氧气的体积为：5ml+5ml=10mL，二氧化氮体积为：30mL-10mL=20mL；
    则剩余5mL气体为NO，设氧气的体积为y，
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4y   y
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3              1
    （30mL-y-4y）  5mL
    y=3mL，
    则氧气体积为3mL，二氧化氮体积为：30mL-3mL=27mL，
    答：若氧气过量，氧气的体积为10mL、二氧化氮体积为20mL；若NO2过量，氧气体积为3mL，二氧化氮体积为27mL．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O         F．NH4NO3→N2O+H2O
    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
    方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1     B．$\frac{1}{2}$       C．2    D．不能确定
    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO- 8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以下物质中能导电且属于电解质的是⑧，属于非电解质的是⑥⑦
    ①漂白粉  ②铜   ③氧气  ④BaSO4固体  ⑤稀硫酸  ⑥蔗糖  ⑦CO2  ⑧熔化的KNO3
    写出电离方程式：硫酸铝Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．从铁、铝合金出发的反应如图所示：
    （1）试确定A、C、G、H的化学式：AHCl，CH2，GNaAlO2，HFe（OH）3．
    （2）写出下列转化的化学方程式：
    B→D2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    D→B2FeCl3+Fe=3FeCl2
    F→GAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．向100mL2.0mol•L-1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后生成7.8gAl（OH）3沉淀，则加入金属钠的质量可能是（　　）
    A．2.3gB．6.9gC．16.1gD．18.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

    回答下列问题：
    （1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗．
    （2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （3）C中的现象是红色鲜花褪色，E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气．
    （4）按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为50.8%（精确到0.1%）．
    （5）在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （6）要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃D处酒精灯（填装置字母）；第三，待到B中水溶液呈浅绿色时，再打开分液漏斗活塞，并点燃A处的酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）通入硫化氢的作用是：
    ①除去溶液中的Sn2+离子
    ②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
    （2）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ③若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．
    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓．
    （3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
    （4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．
    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：
    ①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；
    ②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是

    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH） Cl和HCl气体等．（　　）
    A．过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
    B．在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得不到MgCl2
    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
    D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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