某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时.选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白: (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时.左手握酸式滴定管的活塞.右手摇动锥形瓶.眼睛注视 .直到因加入一滴盐酸后.溶液由黄色变为橙色.并为止. (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 . A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数为______mL，所用盐酸溶液的体积为______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

答案　(1)锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色　(2)D　(3)0.00　26.10　26.10

(4)＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1

解析　在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)＝。欲求c(NaOH)，须先求V[(HCl)aq]再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影响，进而影响c(NaOH)。

(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。

(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示：

(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。

(4)先算出耗用标准盐酸的平均值

＝＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，

c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1。

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2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2

2S2O＋I2===2I－＋S4O