煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率.煤气化的主要反应是:CCO气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇.反应方程式为:COCH3OH(g) H(1)若相同温度下CO.H2.CH3OH分别为a.b.c.则上述反应的H＝ .(2)图1表示CO的转化率与温度.压强之间的关系.图2表示CO的转化率与起始投料比n.温度的变化关系.曲线I.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率。

煤气化的主要反应是：C（g）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）

气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） H

（1）若相同温度下CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热（H）分别为a、b、c，则上述反应的H＝。

（2）图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比n(H2)/n(CO)、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为，理由。测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则X＝。

（3）一定条件下，将2 mol CO和4 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时H2的物质的量为2 mol，则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为，平衡常数K＝。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是 (填选项前的字母)。

A．混合气体的平均摩尔质量不变

B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率

C．CO和H2的物质的量之比保持不变

D．混合气体的密度不变

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已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ___________ ，再加入实验药品。接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。

（3）若去掉装置B，则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作是。A1N的纯度是（用m1、m2表示）。

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