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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：
    B．1mol Na2O2中阴、阳离子总数为4NA
    C．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键
    D．28g C2H4中含有4NA对共用电子对

    分析 A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；
    B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
    C．NaOH中含离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物；
    D．1mol乙烯中含有6NA对共用电子对．

    解答 解：A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；
    B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O2中阴、阳离子总数为3NA，故B错误；
    C．NaOH中含离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，所以NaOH中有离子键和共价键，则NaOH只属于离子化合物，故C正确；
    D．28g C2H4的物质的量为1mol，1mol乙烯中含有6NA对共用电子对，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学用语，涉及电子式、化学键、共用电子对等，题目比较简单，注意多原子构成的阳离子与简单阳离子的差别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
    （1）D是具有氧化性的气体单质
    ①若A是一种活泼金属单质，则化合物C的用途之一为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂．
    ②若A是一种固态非金属单质，化合物B、C的相对分子质量之比为7：11，则实验室制取C的反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    ③若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若D是一种常见金属单质
    ①若A 是一种黄绿色气体，贮存溶液C时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）2Fe3++Fe═3Fe2+．
    ②若A是一种强氧化性酸，则B的化学式为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3．
    （3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强碱．则B转化为C的离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．N2分子的电子式：B．乙醇的结构简式：C2H6O
    C．镁离子的结构示意图：D．CO2的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的属类归纳中不正确的是（　　）
    A．蔗糖、酒精、甲烷等含碳化合物称为有机物
    B．由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐
    C．在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物
    D．含氧元素的化合物称为氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于1mol•L-1 Na2SO4溶液的说法正确的是（　　）
    A．该溶液中含有1mol Na2SO4
    B．将1mol Na2SO4溶于1L中可得到该溶液
    C．溶液中Na+的物质的量浓度为2mol•L-1
    D．1L该溶液中含有2mol Na+和2mol SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知NaAlO2溶液与NaHCO3溶液发生反应：AlO${\;}_{2}^{-}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$．现向1L含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的溶液中不断通入CO2气体，随着CO2的不断通入，溶液中离子的数目也相应地发生变化（如图所示）．图中的a、b、c、d、e五条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是（　　）
     选项a  b c d e
     A Ba2+ OH- HCO${\;}_{3}^{-}$AlO${\;}_{2}^{-}$  Ba2+ 
     B OH- Ba2+ AlO${\;}_{2}^{-}$Ba2+  HCO${\;}_{3}^{-}$
     C Ba2+ OH-  AlO${\;}_{2}^{-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$ Ba2+ 
     D Ba2+ OH- AlO${\;}_{2}^{-}$ CO${\;}_{3}^{2-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在实验室里按照如图装置制取少量FeCl3，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下问题：

    （1）B装置中盛放的溶液是饱和NaCl溶液；C装置的作用是干燥Cl2；
    （2）写出D装置中反应的化学方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    （3）写出E装置中反应的离子方程式：Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）用此方法可制得无水氯化铁．你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁？否（填“是”或“否”）；说明理由：氯化铁会发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
    A．容器中压强不变                B．混合气体中 c（CO）不变
    C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可逆反应2A（g）?B（g）+3C（g），开始在一真空容器中通入一定量的A（g）达到平衡后，下列说法正确的是（　　）
    A．测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%
    B．恒容容器内平衡后再充入A（g），此平衡逆向移动
    C．恒容容器内平衡后再充入等量的A（g），达到新平衡后，容器内压强p’为原平衡容器压强p的2倍
    D．恒压容器内平衡后再充入Ar（g），A的转化率不变

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