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    下列结论错误的是
    A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl—
    C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClOD．金属性：K>Ca>Mg>Be
    B

    试题分析：A．元素的非金属性F>Cl>S>P>Si，元素的非金属性越强，其对应的简单的氢化物的稳定性就越强，所以氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4，正确；  B．对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不相同的微粒来说，离子的核外电子层数越多，离子半径就越大，所以微粒半径：S2-＞Cl—＞K+＞Al3+，错误；C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO，正确；D．根据元素在周期表中是位置可知元素的金属性：K>Ca>Mg>Be,正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A．氧化物化合物B．化合物电解质
    C．溶液胶体D．溶液分散系

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．第3周期的元素中，钠的第一电离能最大
    B．最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)
    A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<Al
    C．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1） 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是             ，t2~t3速率变化的主要原因是                              。

    （2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
    ①甲的单质与水反应的离子方程式为                          ；②乙元素在周期表中的位置为               ；③丙元素的最高价氧化物的电子式为                ；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是         。（填化学式）
    （3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其气态氢化物的化学式是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列大小关系比较正确的是
    A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<N
    C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　 　)。
    A．金属与非金属组成的化合物中只含离子键
    B．ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。
    C．不同原子组成的纯净物一定是化合物。
    D．ⅠA 族元素的阳离子氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置             ，M的空间构型是            。
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为              ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                                       。
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 。
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是          （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大，原因为                                                           。
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
                                        （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（   ）
    A．互为同素异形体的是①②B．互为同位素的是②③
    C．互为同一物质的是①⑤D．互为同分异构体的是④⑤

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