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    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．在常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA

    B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA

    C．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L

    D．2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、在常温常压下，14 g N2的物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，正确；B、25℃、101.3kPa为通常状况，11.2L H2中含有的原子数小于NA，错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，1mol CCl4的体积远小于22.4 L，错误；D、2.3g的金属钠的物质的量为0.1mol，变为钠离子时失去的电子数为0.1NA，错误。

    考点：考查阿伏加德罗常数及以物质的量为中心的计算。

     

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    （1）请写出A的元素符号 ；

    （2）C的一价阴离子的结构示意图 ；

    B的原子的结构示意图 ；

    （3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（ ）。

    A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中

    B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液

    D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性

     

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    B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

    C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

     

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    A．Al2O3→Al(OH)3 B．SiO2 →H2SiO3

    C．Fe→FeCl2 D．Na2O2→NaOH

     

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    ①Fe2O3、Fe3O4、FeO；②FeO、Fe3O4；③Fe3O4、Fe2O3；④FeO、Fe2O3

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

     

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