Question

7．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

• A． 0.1 mol/L FeCl₃溶液：K⁺、Br^-、H₂O₂
• B． 含大量NO₃^-的溶液：Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺
• C． 水电离产生的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液：Al³⁺、Na⁺、Cl^-
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：NH₄⁺、CrO₄^2-、ClO^-

Answer 1

分析 A．双氧水具有强氧化性，能够氧化溴离子；
B．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
C．水电离产生的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，三种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
D．该溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应．

解答 解：A．Br^-、H₂O₂之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NO₃^-、Fe²⁺、H⁺之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．水电离产生的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，Al³⁺、Na⁺、Cl^-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中可以大量共存，故C正确；
D．该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，ClO^-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．