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    【题目】溶洞中溶有碳酸氢钙的水，当从洞顶向洞底滴落时，水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会析出碳酸钙沉淀。下列实验不能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙的是（ ）

    A.B.C.D.

    【答案】B

    【解析】

    A. 浓硫酸能够吸水，促进碳酸氢钙溶液中水分蒸发，溶液中会析出碳酸钙沉淀，能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙，故A正确；

    B. 浓硝酸不能吸水，不能促进碳酸氢钙溶液中水分蒸发，溶液中不会析出碳酸钙沉淀，不能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙，故B错误；

    C. 浓氨水不断挥发出NH3，溶解在碳酸氢钙溶液中呈碱性，保证碳酸氢钙溶液中没有酸性物质，防止部分碳酸氢钙不转化，能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙，故C正确；

    D. 碳酸氢钙加热，温度升高会析出碳酸钙沉淀，能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙，故D正确；

    题目要求选不能实现的，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

    下列说法不正确的是

    A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

    B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

    C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

    D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：

    根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：

    （1）乙烯的电子式是_____，官能团的名称是______。

    （2）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是____(填序号)。

    A．稀硫酸

    B．溴的四氯化碳溶液

    C．水

    D．酸性高锰酸钾溶液

    （3）反应①的化学方程式是______，反应类型是_____。

    （4）反应④的化学方程式是______，反应类型是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是

    A. H3PO2的结构式为

    B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

    C. NaH2PO2是酸式盐

    D. 每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.①中N2与O2反应生成NO

    B.②中合成氨属于人工固氮

    C.③中氮元素只被氧化

    D.氧元素参与了氮循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。

    (1)仪器M的名称是________。

    (2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)。

    (3)B中发生反应的化学方程式为_______，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_______(填标号)。

    a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3

    (4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)。

    a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

    b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

    c.滤纸边缘可以高出漏斗口

    d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

    (5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请写出NaHCO3在水中的电离方程式：______________；NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________________。

    （2）某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液，进行如下实验：

    ①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________；

    ②取其中的一份溶液进行实验，加入过量氢氧化钠浓溶液并加热，共生成448mL气体（标准状况下），有关的离子方程式为______________；

    ③取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解；根据以上实验结果确定：原溶液中肯定存在的离子有___________；请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl－？_____________ 。

    （3）某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下：

    ①过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4+被氧气（O2）氧化成NO3－的总反应的离子方程式为________________。

    ②过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH），实现HNO3→NO2－→N2转化，称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇（C元素为-2价）转化为CO2，若有6molHNO3完全转化成N2，消耗的甲醇的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

    (1)A的名称是________________ ；B的分子式为______________。

    (2)反应①的方程式为：________________；反应②为_______________反应；反应④的化学方程式是__________________。

    (3)写出B在NaOH水溶液中加热的反应方程式：_____________，生成物官能团的名称为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．

    （1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ______ （填字母）

    ②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH值调到9左右，再加入绿矾，请解释这一做法的原因： ______ （用必要的离子方程式和文字描述）；

    ③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______ （填字母）

    a．福尔马林b．漂白粉c．氯气d．臭氧

    ④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5molL-1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为 ______ 。

    （2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理

    请回答下列问题

    ①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式： ______ ；

    ②过滤操作需要的玻璃仪器是 ______ ；

    ③活性炭的作用是 ______ 。

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