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【题目】下列各组物质中所含原子数相同的是(

A. 10gH210gO2B. 5.6LN2(标准状况)和11gCO2

C. 9gH2O0.75molBr2D. 224mLH2(标准状况)和0.1molN2

【答案】C

【解析】

A.氢气与氧气的摩尔质量不相等,根据n=可知10g H210g O2的物质的量不相等,二者均为双原子分子,则含有的原子数目一定不相等,故A不符合题意;

B.标准状况下,5.6LN2的物质的量n==0.25mol,含有原子为0.25mol×2=0.5mol11g CO2物质的量n==0.25mol,含有原子为0.25mol×3=0.75mol,则含有原子数目不相等,故B不符合题意;

C9gH2O的物质的量为=0.5mol,含有原子为0.5mol×3=1.5mol0.75mol Br2含有原子物质的量为0.75mol×2=1.5mol,含有原子数目相等,故C符合题意;

D.标准状况下,224mLH2的物质的量n==0.01mol,含有原子为0.01mol×2=0.02molN2物质的量为0.1mol,含有原子为0.1mol×2=0.2mol,含有原子数目不相等,故D不符合题意;

故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计).其中能表示相同温度时,等质量的氢气与氦气的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在质量为G克的坩埚中,加入BaCl2nH2O晶体后称得质量为W1克。加热使结晶水全部失去,冷却后称得坩埚和固体的质量为W2克。则n值为(  )

A.B.

C.D.

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【题目】某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol-L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;

③调节液面至“0”“0”刻度线稍下,并记下读数;

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.

⑥重复以上滴定操作2-3次.

请回答:

(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____________,该错误操作会导致测定结果______(偏大”、“偏小无影响”).

(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用_____________(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果___________(偏大”、“偏小无影响”).

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________;判断到达滴定终点的依据是:______________

(4)以下是实验数据记录表

从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是___________

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

B.锥形瓶用待测液润洗

C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质

D.滴定结束时,俯视计数

(5)根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:___________mol-L-1

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【题目】关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是

A. 溶液中c (OH-)=1.010-2 mol·L-1

B. 由水电离出的c (OH-)=1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀释后,氨水的电离程度增大

D. 加入少量NH4Cl固体,溶液pH变大

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【题目】纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸,常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是(

A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

B. BpH=8,则c(HN3)=(10-610-8 )mol/L

C. D对应溶液中存在关系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲线A→B→C的过程中,由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。

MgONa2OCO2CuOHClH2OH2SO4HNO3NaOHNa2CO3KOHBa(OH)2

三种物质依次是(填化学式)________________________

2)某气体由双原子分子构成,它的摩尔质量为 Mg/mol。现有该气体 mg,按要求填空(设NA代表阿伏加德罗常数的数值,列表达式)

①该气体的物质的量为______mol

②该气体在标准状况下的体积为______L

③该气体在标准状况下的密度为______ g/L

④该气体所含原子总数为______

⑤该气体一个分子的质量为______g

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【题目】空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3-,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4+,其原理如图所示。下列说法正确的是

A. H+由右室进入左室

B. Ce4+从电解槽的c口流出,且可循环使用

C. 阴极的电极反应式:2HNO2+6H++6e===N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6 L甲烷时,理论上可转化2mol HNO2

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