【题目】下列各组物质中所含原子数相同的是( )
A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2(标准状况)和0.1molN2
【答案】C
【解析】
A.氢气与氧气的摩尔质量不相等,根据n=可知10g H2和10g O2的物质的量不相等,二者均为双原子分子,则含有的原子数目一定不相等,故A不符合题意;
B.标准状况下,5.6LN2的物质的量n==0.25mol,含有原子为0.25mol×2=0.5mol,11g CO2物质的量n==0.25mol,含有原子为0.25mol×3=0.75mol,则含有原子数目不相等,故B不符合题意;
C.9gH2O的物质的量为=0.5mol,含有原子为0.5mol×3=1.5mol,0.75mol Br2含有原子物质的量为0.75mol×2=1.5mol,含有原子数目相等,故C符合题意;
D.标准状况下,224mLH2的物质的量n==0.01mol,含有原子为0.01mol×2=0.02mol,N2物质的量为0.1mol,含有原子为0.1mol×2=0.2mol,含有原子数目不相等,故D不符合题意;
故选C。
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【题目】下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计).其中能表示相同温度时,等质量的氢气与氦气的是( )
A.B.
C.D.
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【题目】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH<12
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【题目】在质量为G克的坩埚中,加入BaCl2.nH2O晶体后称得质量为W1克。加热使结晶水全部失去,冷却后称得坩埚和固体的质量为W2克。则n值为( )
A.B.
C.D.
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【题目】某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol-L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.
⑥重复以上滴定操作2-3次.
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____________,该错误操作会导致测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用_____________(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________;判断到达滴定终点的依据是:______________.
(4)以下是实验数据记录表
从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是___________
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.锥形瓶用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
D.滴定结束时,俯视计数
(5)根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:___________mol-L-1.
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【题目】关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是
A. 溶液中c (OH-)=1.010-2 mol·L-1
B. 由水电离出的c (OH-)=1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀释后,氨水的电离程度增大
D. 加入少量NH4Cl固体,溶液pH变大
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【题目】纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸,常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是( )
A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂
B. 若B点pH=8,则c(HN3)=(10-6~10-8 )mol/L
C. 点D对应溶液中存在关系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D. 沿曲线A→B→C的过程中,由水电离产生的c(OH-)逐渐减少
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【题目】(1)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2
三种物质依次是(填化学式)_________、_______、________。
(2)某气体由双原子分子构成,它的摩尔质量为 Mg/mol。现有该气体 mg,按要求填空(设NA代表阿伏加德罗常数的数值,列表达式)
①该气体的物质的量为______mol;
②该气体在标准状况下的体积为______L;
③该气体在标准状况下的密度为______ g/L;
④该气体所含原子总数为______;
⑤该气体一个分子的质量为______g。
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【题目】空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3-,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4+,其原理如图所示。下列说法正确的是
A. H+由右室进入左室
B. Ce4+从电解槽的c口流出,且可循环使用
C. 阴极的电极反应式:2HNO2+6H++6e-===N2↑+4H2O
D. 若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6 L甲烷时,理论上可转化2mol HNO2
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