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    下列食品添加剂与其说明错误的是（　　）
    A、食醋--酸味剂
    B、亚硝酸钠--咸味剂
    C、碳酸氢钠--疏松剂
    D、食盐--防腐剂
    考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：A．醋酸具有酸味，能用作酸味剂；
    B．亚硝酸钠具有毒性，不能用作咸味剂；
    C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，能用作疏松剂；
    D．氯化钠具有防腐的作用，能用作防腐剂；
    解答： 解：A．醋酸具有酸性，具有酸味，能用作酸味剂，具有调味的作用，对人体健康没有危害，故A正确；
    B．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作咸味剂，故B错误；
    C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，故C正确；
    D．食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作食品的防腐剂，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了常见食品添加剂的用途，可以依据物质的性质进行解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同素异形体是（　　）
    A、甲烷和乙烷
    B、一氧化碳和二氧化碳
    C、冰和干冰
    D、金刚石和石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（　　）
    ①玻璃棒
    ②烧杯
    ③烧瓶
    ④量筒
    ⑤200mL容量瓶．
    A、①②③B、①②④⑤
    C、②③⑤D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    B、K+、Na+、H+、SO42-
    C、K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    D、K+、Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
    （1）该氮氢化合物的电子式为
     
    ．
    （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为l76，分子中碳氢原子数目比为3：4，与A相关的反应如下：
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）B的名称是
     
    ；A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出C→D反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．
    ①属于芳香烃；②苯环上有两种不同环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物结构简式如图所示，1mol该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3分别反应最多消耗各物质的物质的量依次是（　　）
    A、2  2  1  2
    B、3  1  1  1.5
    C、3  2  1  2
    D、2  1  2  1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室由废铜屑制胆矾（CuSO4?5H2O）的实验流程如图：

    （1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的
     
    性．
    （2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②反应温度不能超过40℃的原因是
     
    ．
    （3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表（图1）为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）写出上表中属于ds区元素原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）比较下列数值的大小（选填“＜”、“＞”或“=”）：
    第一电离能：③
     
    ⑤；电负性：④
     
    ⑤．
    （3）上表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中，元素③的原子轨道的杂化方式为
     
    ．根据价层电子对互斥理论，预测②和⑦形成的简单分子空间构型：
     
    ．
    （4）温度在1183K以下时，元素⑨形成的晶体的基本结构单元如图2A所示，1183K以上转变为图2B所示结构，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．
    A、B两种晶体中原子的配位数（与原子等距离且距离最近的原子数）分别为
     
    、
     
    个．

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