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    （10分）

    二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

     


    请填空：

    （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0。

    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将         (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=         。

    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                     。

    （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)　　CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

    ① P1        P2  (填“<”、“>”或“=")。

    ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数         。

    ③在P1压强下，100℃时,CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为     

    (用含a、V的代数式表示)。

    （1）减小（1分）　　0.0003mol·L-1·min-1　　（2分）                           

    （2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O   （2分）

    （3）① ＜（1分） ②　增大；（1分）不变（1分） ③  a2/V2（2分)   （共10分）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东济宁鱼台一中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：                                                                
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)         △H＝－90.8 kJ·mol－1
    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)    △H＝－23.5 kJ·mol－1
    ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)     △H＝－41.3 kJ·mol－1
    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 △H＝                    
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
                                                                  （填字母代号）。
    a．压缩体积          b．加入催化剂       
    c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度
    e．分离出二甲醚(CH3OCH3)
    （3）已知反应②：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
    某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度（mol·L－1）
    		0.40
    		0.6
    		0.6
    ① 比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
    ②该反应的平衡常数的表达式为K=             温度升高，该反应的平衡常数K            
    (填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第5讲 化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    写出该反应的热化学方程式：________________。

    （2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：

    (ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

    (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

    水煤气变换反应：

    (ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

    二甲醚合成反应：

    (ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

    由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________。

    根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年东北三省三校高三第一次联合模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。

    （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为     。

    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式                          ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是                     。

    A.MgCO3           B.Na2CO3           C.NaHCO3            D.(NH4)2CO3

    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：                        。

    ③已知常温下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=           。

    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是

    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O=CO32—+H2S

    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O=HCO3—+HS—

    C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

    D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)

    E．c(Na+)>c(HCO3—)>c(HS—)>c(OH—)

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省联盟高三第一次联考理综化学部分 题型：填空题

    （14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：

    （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0。

    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将         (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=          mol·L-1·min-1。

    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                             。

    （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)　 　CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

    ① P1        P2  (填“<”、“>”或“=”)。

    ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同。)，平衡常数         。

    ③在P1压强下，100℃时,CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为    

    （用含a、V的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三第二次诊断性模拟检测（理综）化学部分 题型：选择题

    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ/mol；工业上用合成气(CO、H2)直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是

    A.二甲醚分子中只含有极性键        

    B.二甲醚为不可再生能源

    C.以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为：CH3OCH3 - 12e- + 12OH- = 2CO2 + 8H2O

    D.二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)；△H = - 1455 kJ/mol

     

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