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【题目】填空题

现有下列物质:碳酸氢钠 氧化钠 SO2 氧气 氢氧化钙 硫酸(H2SO4 乙醇 请将上述物质按下列要求分类,并将其序号填入空白处:

(1)按组成分类,属于单质的是__________,属于酸性氧化物的是__________,属于碱性氧化物的是__________;属于酸的是__________,属于碱的是__________,属于盐的是__________。

(2)按是否是电解质分类,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________

【答案】⑴④⑤;③;②;⑦;⑥;①;⑵①②⑥⑦;③⑧。

【解析】

试题分析:(1)单质:只有一种元素组成,因此属于单质的是④⑤;酸性氧化物:和水反应只生成相应的酸,且化合价不变,因此属于酸性氧化物的是;碱性氧化物,与水反应只生成相应的碱,且化合价不变,或与酸反应只生成盐和水,即属于碱性氧化物的是;属于碱的是;盐是由金属阳离子和酸根离子组成,即属于盐的是;(2)电解质:水中或熔融状态下能够导电的化合物,一般包括酸、碱、大多数的盐、大多数金属氧化物,属于电解质的是①②⑥⑦;非电解质:在水中或熔融状态下,都不能导电的化合物,因此属于非电解质的是③⑧

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【题目】短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,XZ同主族,XZ的原子序数之和为24W原子的最外层电子数是YZ原子最外层电子数之和。下列叙述正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W

B. Y的氧化物不止一种

C. 简单气态氢化物的热稳定性Z>X

D. 原子半径r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 32 g O2中含有的氧原子数为NA

B. 常温常压,22. 4 L CH4含有的分子数为NA

C. 1 mol OH中含有的电子数为NA

D. 1 L 1 mol·L1 NaCl溶液中含有Na的数目为NA

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【题目】某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:

①取少量样品加入足量水溶解;再加入足量氢氧化钠溶液(微热),产生白色沉淀并有气泡冒出。

②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,振荡后固体完全溶解。

该白色粉末可能为

A. NaHCO3、MgCl2 B. NH4HCO3、AlCl3

C. (NH4)2 CO3、BaCl2 D. NH4 HCO3、MgCl2

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【题目】钛号称“崛起的第三金属”,被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49 Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是(  )

A. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 B. 上述钛原子中,中子数不可能为22

C. 钛原子的外围电子层排布为3d24s2 D. 钛元素位于元素周期表的d区,是过渡元素

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【题目】两种金属混合物粉末12g,与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物是( )

A.Mg、Fe B.Zn、Ag C.Mg、Al D.Al、Zn

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【题目】食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品,PVC保鲜膜则不能直接接触食品,它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是( )

A.PE、PVC都属于高分子化合物

B.质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同

C.乙烯和乙烯都是不饱和烃,二者都能使溴水褪色,而PE、PVC不能使溴水褪色

D.回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染,焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCl

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【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:

实验序号

I

II

III

IV

盐酸体积(mL)

30.0

30.0

30.0

30.0

样品质量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2体积(mL)

672

840

896

672

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

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【题目】锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,其成本低,便于大量推广,且对环境无污染。电池总反应式为:V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法中,不正确的是

A.正极材料为锂,负极材料为V2O5

B.向外供电时,锂离子在凝胶中向正极移动

C.正极的电极反应式为:V2O5+xLi+xe=LixV2O5

D.负极的电极反应式为:xLi-xe=xLi

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