Question

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．   用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为

 

；M在元素周期表中的位置为

 

．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是

 

（写化学式）．
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式

 

．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

 

．
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是

 

．
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H ₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO₃^-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是

 

（填序号）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素，
Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素，
L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，L为Si元素，
Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Na元素，则Y处于第二周期，最外层电子数为4，故Y为C元素，
X、M的单质在常温下呈气态，X的原子序数小于C元素，故X为H元素，M的原子序数大于硅元素，则M为Cl元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素，
Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素，
L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，L为Si元素，
Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Na元素，则Y处于第二周期，最外层电子数为4，故Y为C元素，
X、M的单质在常温下呈气态，X的原子序数小于C元素，故X为H元素，M的原子序数大于硅元素，则M为Cl元素，
（1）由上述分析可知，L为Si元素；M为Cl元素，处于周期表中第3周期第ⅦA族，
故答案为：Si；第3周期第ⅦA族；
（2）非金属性Si＜C＜Cl，故最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄，
故答案为：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄；
（3）原子序数比C多2的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为双氧水分解生成水与氧气，反应方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）R与碳元素同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，则R为氮元素，N元素与Si元素一种新型无机非金属材料，其化学式是Si₃N₄，
故答案为：Si₃N₄；
（6）由题意可知，检验食盐中存在IO₃^-，应首先发生反应IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，要实现该反应，必须先酸性条件下进行，并且提供淀粉和I^-，所以选择碘化钾淀粉试纸和白醋可实现该反应，故答案为：③⑤．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素化合物性质、实验方案的设计等，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握，（6）注意只有碘化钾和淀粉、只有酸和淀粉都不能实现．