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【题目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2molL﹣1s﹣1 , 同时生成1mol D,下列叙述中错误的是(
A.达到平衡状态时A的转化率为50%
B.x=4
C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5
D.5s内B的反应速率v(B)=0.05 mol/(Ls)

【答案】A
【解析】解:根据三段式解题法,求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量. 平衡时,生成的C的物质的量为 0.2mol/(L﹒s)×5s×2L=2mol,

3A(气)+

B(气)

XC(气)+

2D(气)

开始(mol):

2.5

2.5

0

0

变化(mol):

1.5

0.5

0.5X

1

平衡(mol):

1

2

2

1

x=4
A、(2)平衡时A的转化率为 ×100%=60%,故A错误;
B、反应速率之比等于化学计量数之比,则 = = ,X=4,故B正确;
C、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=(1+2+2+1):(2.5+2.5)=6:5,故C正确;
D、v(B)= =0.05mol/(L﹒s),故D正确;
故选A.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点,需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题.

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【题目】现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(

物质

分子式

熔点℃

沸点℃

密度(g/cm3

溶解性

乙二醇

C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶


A.萃取法
B.结晶法
C.分液法
D.分馏法

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【题目】铬是用途广泛的金属元素,但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水.
(1)还原沉淀法是处理含Cr2O72和CrO42工业废水的一种常用方法,其工艺流程为:CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3
其中第Ⅰ步存在平衡:
2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O
①若平衡体系的pH=0,该溶液显色.
②根据2CrO42+2H+Cr2O72+H2O,设计如右图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 . Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 , 图中右侧电极连接电源的极,其电极反应式为
③第Ⅱ步反应的离子方程式:
(2)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火.若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的Cr2(SO43 . 完成该反应的化学方程式:
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2(SO43+□CH3COOH+□

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【题目】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测第16min反应物的浓度,结果应是(
A.2.5 μmolL﹣1min﹣1 和2.0 μmolL﹣1min﹣1
B.2.5 μmolL﹣1min﹣1 和2.5 μmolL﹣1min﹣1
C.3.0 μmolL﹣1min﹣1 和3.0 μmolL﹣1min﹣1
D.5.0 μmolL﹣1min﹣1 和3.0 μmolL﹣1min﹣1

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【题目】根据元素周期表判断下列描述正确的是( )

A. 元素周期表中,总共有16个纵行,16个族

B. IA族的元素又称为碱金属元素,第VIIA族的元素又称为卤族元素

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D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素

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【题目】某有机物A与氢气的相对密度是38,取有机物A 7.6g完全燃烧后,生成0.2molCO2和0.2molH2O.此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应.下列有关A的说法中不正确的是(
A.A的分子式为C2H4O3
B.A的结构简式为HO﹣CH2﹣COOH
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D.1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol

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D.d点:c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

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