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    19．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs碱金属元素的性质比较中，与事实不完全相符合的是（　　）
    A．原子半径依次增大B．离子半径依次增大
    C．单质的密度依次逐渐增大D．氢氧化物的碱性依次增强

    分析 A．同族元素从上到下，原子半径依次增大；
    B．电子层越大，半径越大；
    C．碱金属从上到下，密度依次增大，但是钾反常；
    D．金属性越强，金属氢氧化物的碱性越强．

    解答 解：A．Li、Na、K、Rb、Cs是同主族元素，从上到下原子半径依次增大，故A正确；
    B．Li、Na、K、Rb、Cs从上到下，阳离子电子层数依次增大，阳离子半径依次增大，故B正确；
    C．钠的密度大于钾的密度，故C错误；
    D．Li、Na、K、Rb、Cs金属性依次增强，氢氧化物的碱性依次增强，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了碱金属性质，熟悉同主族元素原子结构及性质递变规律是解题关键，注意钾密度的反常性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴（如图3）．
    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解．
    ②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
    a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
    （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．恒温恒容的密闭容器中盛有2mol SO3，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），一定条件下平衡时SO2所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入4mol SO3，则平衡时，SO2的体积百分数为N，下列结论正确的是（　　）
    A．M=NB．M＞NC．M＜ND．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1在一定条件下，将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A．增加二氧化硫B．升高温度C．降低温度D．移出三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质
    C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低
    D．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
    ①将3.1g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水；
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图；
    ③其核磁共振氢谱如图

    试回答下列问题：
    （1）有机物A的相对分子质量是62．
    （2）有机物A的实验式是CH3O．
    （3）有机物的结构简式为CH2OHCH2OH
    （4）若以分子量为28的某烃为原料合成机物A，则所经过的反应类型为加成反应→取代反应（填反应名称用→连接）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质不能通过化合反应而得到的是（　　）
    A．NO2B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列性质对应于晶体类型的说法较为合理的是（　　）
    ①熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
    ②熔点10.34℃，液态不导电，水溶液导电
    ③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
    ④熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g•cm-3．
    A．①离子晶体②分子晶体③分子晶体④金属晶体
    B．①原子晶体②分子晶体③分子晶体④金属晶体
    C．①离子晶体②分子晶体③金属晶体④金属晶体
    D．①原子晶体②离子晶体③分子晶体④分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生化、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高
    B．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求
    C．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的
    D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

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