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【题目】某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应2SO2 + O2 2SO3(正反应放热)的正、逆反应速率影响的图象如右图所示

(1)加催化剂的图象是___________

(2)升高温度的图象是___________

(3)增大容器体积的图象是_______

(4)增大O2的浓度的图象是______

【答案】 C A D B

【解析】(1)加入催化剂,化学反应速率加快,化学平衡不移动,故图象选C;

(2)升温,正逆反应速率都增大,平衡逆向移动,逆反应速率增大的更大,故图象选A;

(3)增大反应容器体积,反应物和生成物的浓度都减小,平衡逆向移动,逆反应减少的幅度小,故图象选D;

(4)增大O2的浓度,化学反应速率加快,化学平衡向着正反应方向进行,而增大氧气的瞬间生成物的浓度未变,所以V逆不变,故图象选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.下表是不同温度下水的离子积数据:

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积KW

1×10-14

1×10-13

1×10-12

试回答以下问题:

(1)t2下,将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH客液等体积混合反应后,溶液恰好呈中性,则该温度下CH3COOH 的电离常数Ka=_______(a、b 表示)。

(2)25℃时,有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液,醋酸中水电离高出的H+浓度与氯化氨溶液中水电离出的H+浓度之比是_______

(3)25℃时,向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性,则Va与的Vb关系是Va_______Vb (“>”、“<”“=”)。

(4)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不确的是______

a.CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-

b.0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动

d.常温下,pH=2CH3COOH溶液与pH=12NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH<7

e .室温下,向pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中不变

Ⅱ.某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3+,所含主要离子及其浓度如下表所示(H+OH-未列出):

离子

Mg2+

Cr3+

Cl-

浓度(mol·L-1)

0.5

0.01

a

已知25℃时,KspCr(OH)3=10-32;KspMg(OH)2=5×10-11操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

(5)表格中的a___________1.03(“<”、“>”“=”)。

(6)除去杂质Cr3+离子,可加入MgO调节溶液pH, 理论上应调节pH的范围是_______

(7)溶液经除杂、过滤后,由滤液制取氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)的操作是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物G是一种医药中间体,可通过下图所示路线合成,A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8

已知: B为醛类,C为一种常见的酸。

请回答以下问题:

(1)A的结构简式是__________

(2)H→I的反应方程式_______________________,E→F的化学方程式是____________________

(3)C→D的反应类型是_____________,I→J的反应类型是________________

(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_____________

(5)H的同系物中分子式为C9H12的同分异构体共有__________(填数字)种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶3∶2∶1的物质的结构简式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在H2S的饱和溶液中存在下列平衡:①H2SH++HS,②HSH++S2。下列措施中既可增大c(S2)又能提高pH,还能使电离平衡逆向移动的是

A. 加NaOH B. 通入H2S气体

C. 降温 D. 加入Na2S晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是

A. a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大

B. 溶液中存在c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)的点一定在a与b之间且靠近b

C. b点时,NaOH溶液与醋酸不是恰好反应,V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)

D. a、b、c点表示的溶液中c(CH3COO)/[ c(CH3COOH)·c(OH)]均相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生欲配制3.0mol/LH2SO4溶液100mL,实验室有标准浓度为90%、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题:

(1)实验所用90%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤A、C补充完整。

A.用量简准确量取所需的90%的硫酸溶液_______mL,沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

B.将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

C.______________________________________________

D.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;

E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

F.将容量瓶盖紧,振荡,据匀。

(4)如果省略操作C,对所配溶液浓度有何影响?______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)

(5)进行操作B前还需注意__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上CO2用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

1已知:CO的燃烧热H=-283.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-90.1KJ/mol

:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=___KJ/mol

2T℃,测得不同时刻恒容密闭容器中CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的浓度变化如下表所示

c=___mol/L,从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=__

②下列能说明该反应达到平衡状态的是____________

A.每消耗 1mol CO2的同时生成1 mol CH3OH

B.容器中气体的压强不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

D.容器中气体的密度不再改变

3在催化剂作用下,若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示:

①分析图中数据可知,220℃5.0MPa,CO2的转化率为__将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa,CO2的转化率将___(增大减小不变”)

200℃2.0MPa,amol/LCO23amol/LH2充入VL密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为___g(用含a的代数式表示)

4NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14

PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),则该反应的平衡常数K=______(保留三位有效数字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体,c(SO42-):c(CO32-)的比值将______(增大减小、不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)等质量的NO2N2O4所含分子个数比为_______,氧原子个数比为______,bgNO2N2O4的混合物中氮元素的质量分数为__________。(保留一位小数)

(2)等温等压下,等体积的O2O3所含分子个数比为________,质子数之比为________,质量比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应产生氢气的物质的量最多的是

A. 足量的Mg0.5mol·L1的稀硝酸200mL

B. 足量的Cu5mol·L1的硫酸400mL

C. 足量的Al0.3mol·L1的氢氧化钠溶液200mL

D. 足量的Mg0.5mol·L1的稀盐酸200mL

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