Question

【题目】A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为_____________。

（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中，若所得溶液的pH=7，则a_________b(填“>"或“<”或“=”)。

（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则在相同条件下，溶解度较大的是：___（填化学式）。

（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：_______________。

①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______。

（6）用电子式表示B,C形成化合物C2B2的过程_______________。

（7）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式__________________。

Answer 1

【答案】 NH3·H2ONH4+ + OH－ ＞ Al(OH)3 ①③ Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ;△H= +172.5kJ/mol

【解析】A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，A是氮元素；C单质一般保存在煤油中，C是钠元素；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，F是铝元素，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，G是铁元素，根据表格B是氧元素；E是碳元素；D是氯元素。（1）A元素的氢化物是NH3，溶于水得到的溶液氨水呈弱碱性，能电离出氢氧根，使酚酞变红：NH3·H2ONH4+ + OH－；（2）同温同压下，将a L NH3气体和b L HCl气体通入水中，生成氯化铵，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，氨气要过量；则a>b；（3）常温下，相同浓度（设浓度均为c）Al、Fe简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7，其Ksp=c×c3(OH-)=(10-9.3)3×c=10-27.9×c；Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8，其Ksp= c×c3(OH-)= (10-11.2)3×c=10-33.6×c，则ksp较大的是Al(OH)3；（4）A与B组成质量比为7:16的三原子分子是NO2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。故选①③；（5）N和Na组成的离子化合物是Na3N，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O；（6）用电子式表示O、Na形成化合物Na2O2的过程为：；（6）根据能量图，①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律由①-2×②得：CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H= +172.5kJ/mol。