【题目】A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:
(1)A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为_____________。
(2)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中,若所得溶液的pH=7,则a_________b(填“>"或“<”或“=”)。
(3)常温下,相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,F、G两元素先后沉淀,F(OH)n完全沉淀的pH是4.7,G(OH)n完全沉淀的pH是2.8,则在相同条件下,溶解度较大的是:___(填化学式)。
(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:_______________。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
(5)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是______。
(6)用电子式表示B,C形成化合物C2B2的过程_______________。
(7)已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式__________________。
【答案】 NH3·H2ONH4+ + OH- > Al(OH)3 ①③ Na3N + 4H2O=3NaOH + NH3·H2O
CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ;△H= +172.5kJ/mol
【解析】A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物,A是氮元素;C单质一般保存在煤油中,C是钠元素;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,F是铝元素,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏,G是铁元素,根据表格B是氧元素;E是碳元素;D是氯元素。(1)A元素的氢化物是NH3,溶于水得到的溶液氨水呈弱碱性,能电离出氢氧根,使酚酞变红:NH3·H2ONH4+ + OH-;(2)同温同压下,将a L NH3气体和b L HCl气体通入水中,生成氯化铵,强酸弱碱盐,溶液呈酸性,若所得溶液的pH=7,氨气要过量;则a>b;(3)常温下,相同浓度(设浓度均为c)Al、Fe简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7,其Ksp=c×c3(OH-)=(10-9.3)3×c=10-27.9×c;Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8,其Ksp= c×c3(OH-)= (10-11.2)3×c=10-33.6×c,则ksp较大的是Al(OH)3;(4)A与B组成质量比为7:16的三原子分子是NO2,易溶于水,释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾;而温室效应是因为二氧化碳的排放,臭氧层破坏是氟利昂等造成的。故选①③;(5)N和Na组成的离子化合物是Na3N,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是Na3N + 4H2O=3NaOH + NH3·H2O;(6)用电子式表示O、Na形成化合物Na2O2的过程为:
;(6)根据能量图,①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol;②CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol;根据盖斯定律由①-2×②得:CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H= +172.5kJ/mol。
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【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数(常温) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7; Ka2=5.6×10-11 |
下列判断正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,主要原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. 常温时,CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6,则=18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀,则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L
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【题目】下列各组中的离子,一定能在无色溶液中大量共存的是( )
A. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、Na+、OH-、Cl-
C. Na+、H+、SO42-、OH- D. H+、Na+、Cl-、CO32-
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【题目】工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5,还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下:
(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3,该过程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷时,滤渣的主要成分为__________。
(3)在焙烧NH4VO3的过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示,210℃时,剩余固体物质的化学式为_____________________。
(4)由V2O5冶炼金属钒采用铝热法,引发铝热反应的实验操作是__________________.
(5)将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2,VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂,达到滴定终点的现象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时,俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu2S+Cu2O 6Cu+SO2↑.对于该反应,下列说法中正确的是( )
A.该反应中的氧化剂是Cu2O
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:6
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.Cu2S在反应中仅做氧化剂
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【题目】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中。现向甲中充入2 mol A、2 mol B,乙中充入1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应:A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. x不可能等于1
B. 甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K甲<K乙
C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2 下,在 0t1时间内,v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1
C. M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆
D. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
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【题目】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)判断滴定终点的方法是________________________。
(4)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果________。
②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果________。
(5)计算:血液中含钙离子的浓度为________mol/L。
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