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    【题目】影响KCl在水中的溶解度的因素是

    A. KCl颗粒的大小 B. 搅拌的速率 C. 水的体积 D. 水的温度

    【答案】D

    【解析】影响固体物质溶解度的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质；外因是温度，因此影响KCl在水中的溶解度的因素是水的温度，D正确；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。

    （1）填写下列操作步骤：

    ①所需浓H2SO4的体积为______。

    ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒量取。

    ③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100m 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______。

    ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

    ⑤加水至距刻度线______处，改用______加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

    （2）请指出上述操作中一处明显错误______。

    （3）误差请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将______。

    ②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示，其中A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：

    （1）写出A的电子式__________；

    （2）B、D分子内含有的官能团分别是__________、__________（填名称）；

    （3）写出下列反应的反应类型：①______________，④______________；

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①__________________________________________________；

    ②__________________________________________________；

    ④__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T1 ℃时，将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是

    A. 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

    B. T2 ℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2＞T1

    C. 在T1 ℃，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)＞v(逆)

    D. 在T1 ℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强p＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
    A.950 mL；111.2 g
    B.1000 mL；117 g
    C.500 mL；117 g
    D.1000 mL；111.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：

    已知：① 苯胺易被氧化；

    ② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

    物质

    熔点

    沸点

    溶解度(20 ℃)

    乙酰苯胺

    114.3 ℃

    305 ℃

    0.46

    苯胺

    －6 ℃

    184.4℃

    3.4

    醋酸

    16.6 ℃

    118 ℃

    易溶

    实验步骤如下：

    步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

    步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。

    （2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

    （3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________（填仪器名称）。

    （4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子

    B. 常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NA

    C. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为NA

    D. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

    A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷

    B. 反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO

    C. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

    D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于取代反应的是

    A.乙烯在空气中燃烧B.乙烷在空气中燃烧

    C.乙烯使氯水褪色D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅

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