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    14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加大的是（　　）
    ①加热　
    ②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸　
    ③增加同浓度稀硫酸的用量　
    ④不用铁片，改用铁粉　
    ⑤滴加几滴CuSO4溶液．
    A．①②③④⑤B．①③⑤C．②③D．③④

    分析 加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，注意浓硫酸的性质，以此解答．

    解答 解：①加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故①不选；
    ②浓硫酸与铁反应生成二氧化硫而不生成氢气，故②选；
    ③增大稀硫酸的用量，浓度不变，反应速率不变，故③选；
    ④不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故④不选．
    ⑤滴加几滴CuSO4溶液，生成铜与铁构成原电池加快反应速率，故⑤不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤
    B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②
    C．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②
    D．元素的最高正化合价：③=⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．某兴趣小组为检验泻盐中是否含有SO42-，选用稀盐酸和BaCl2溶液进行探究，其中稀盐酸的作用是排除某杂质离子的干扰，该杂质离子是（　　）
    A．Ag+B．Ca2+C．CO${\;}_{3}^{2-}$D．NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
     选项待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
     A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤、结晶
     B Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
     C CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤
     D CO2（CO） 氧气 点燃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．甲烷在光照下能与氯气发生取代反应，生成一系列甲烷氯代物和氯化氢
    B．石油分馏和煤的干馏都是物理变化
    C．乙烷、乙醇、乙酸都溶于水
    D．甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＞Si＞OB．单质的沸点：I2＞Br2＞Cl2
    C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失电子能力：Al＞Mg＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海水是人类宝贵的自然资源．图1是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意阁．

    （1）请列举海水淡化的两种方法蒸馏法、电渗析法或离子交换法．
    （2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解．图2为离子交换膜法电解原理示意图．电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是Na+．
    （3）已知[Ca（OH）2=5.5×l0-6，Mg（OH）2=1.8×l0-11]．将c（Mg2-）=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg（OH）2沉淀，c至少等于2.0×10-4mol/L．经步骤③所得的Mg（OH）2沉淀中常混有Ca（OH）2，怎样除去？写出你的方案：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤．
    （4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式2MgO+C+2Cl2═2MgCl2+CO2．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是C（选填编号字母）．
    A．Cl2B．N2C．H2D．空气
    （5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg（OH）2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．乙不同意甲的观点，他的理由是因为MgO熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
    B．3g甲基中含有的电子数目为1.6NA
    C．0.5molC15H32中含有的共价键数目为24NA
    D．标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
    B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
    C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
    D．相同温度下两种气体的物质的量之比等于压强之比

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