练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。
    （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
    FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
    温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将      
    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应        .
    A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行
    （2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
    CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
    若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为        。
    （3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
    CO+2H2→CH3OH
    CO+CH3OH→HCOOCH2
    已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。
    （10分）
    （1）减小（2分）   A（2分）
    （2）50.0%（2分）
    （3）
    设用于制备的CO的物质的量为x，用于和甲醇反应的CO的物质的量为y
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO3)＝a mol·L-1。
    (1) 0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝                   ；如果0min～4min内SO3生成速率平均为x，4min～8min内SO3生成速率平均为y，8min～10min内SO3生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。
    (2) 达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝       mol·L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则SO2在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
    (3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是               。
    A．1、2、2B．3、1.5、1 C．3、0、0D．0、6、5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一可左右滑动的密封导热隔板，当拔起销钉后，两侧分别开始进行如图所示的可逆反应，隔板随之开始移动。

    各物质的起始加入量
    物   质
    		H2
    		Br2（g）
    		HBr
    		X
    		Y
    		Z
    		R
    物质的量（mol）
    		2．0
    		2．0
    		5．0
    		设x
    		8．0
    		0．50
    		1．5
          当x在一定范围内变化时，均可因为隔板的导热作用而调节反应器左右两侧的温度，使两侧反应都达到平衡。在整个反应过程中隔板始终左滑，一段时间后，隔板恰好处于反应器左端1/3处不动，达平衡后保持温度不变。试回答：
    （1）化学方程式中R物质的化学计量数n为（填编号，下同）       
    A．3                          B．4                    C．5                   D．6
    （2）若x＝6．5，则右侧反应在起始时向    方向（填“正反应”或“逆反应”）进行；欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为      。
    （3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分别为6．5和7．0时，在这两种情况下，反应分别达到平衡状态（Ⅱ）时，请比较H2体积分数（分别记作φ（H2）、φ（H2’））的相对大小         。
    A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）
    C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能确定
    （4）若x＝6．5时，左右两侧反应体系达平衡后，设法向左侧容器中再充入a mol氢气，当左、右两侧反应体系再次平衡时（隔板平衡点位置不变，下同）a的取值范围是       。
    （5）若x＝6．5时，且左右两侧反应体系均达到平衡后，如向右侧反应体系中充入b mol氦气，片刻后，使容器两侧又均达到平衡。则右侧化学平衡将向         方向（填“正反应”或“逆反应”）移动；b的最大值应小于      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。
    ⑴B的平衡浓度为          。
    ⑵A的转化率为           。
    ⑶用D表示的平均反应速率为       。
    ⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度       、平均相对分子质量         。（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知以下信息：在浓硫酸中存在平衡：H2SO4H++HSO4-  HSO4- H++SO42-；PbSO4难溶于水和HNO3，但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下列有关问题：
    （1）在试管中加入少许PbSO4并加入数毫升水，震荡得悬浊液，往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体，震荡后得到澄清溶液，该反应发生的原因可能是                      。请写出该反应的离子方程式：                        ；
    （2）往该澄清溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，请写出该反应的化学方程式：                                    。
    （3）由上面的实验推测，PbSO4和PbS的溶解度       大。
    （4）将少量PbSO4粉末投入盛浓硫酸的试管，震荡后也得澄清溶液，请结合平衡移动原理解释PbSO4能溶于浓硫酸的原因                                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（   ）
    A．若X的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
    B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
    C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在甲、乙两个密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) + 2C(g) ΔH=" m" kJ/mol，有下列两种图像。有关叙述正确的是
    A．若甲为恒容体系，图像（Ⅰ）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m>0
    B．恒温条件下，图像（Ⅰ）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图
    C．恒温条件下，若乙容器存在图像（Ⅱ）关系，则当x代表压强时，y一定代表B的体积分数
    D．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充人2 mol A，乙中充入1 molB,3 mol C，则达平衡后两容器中B的体积分数一定相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

    A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
    B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
    C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mo1·L-1
    D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是                         （   ）
    A．气体的压强不变
    B．气体的体积不变
    C．混合气的密度不变
    D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案