Question

A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

（1）B元素的原子结构示意图是　　　　　　；C元素原子的轨道表示式是　　　　　　　　　　；D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　；

（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）　　　　　；

（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学

式　　　　　　　；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

(7分）（1）(1分） 3s²3p⁵　(1分） (1分）

（2）HF＞HCl(1分）              （3）NaClO；(1分） ClO^－＋H₂OOH^－＋HClO(2分）

【解析】

试题分析：A元素的某种原子，其核内没有中子，则A元素是氢元素。B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，则B的原子序数是8，即B是氧元素。C与B处于同一周期，且原子半径小于B，这说明C的原子序数大于氧元素的，所以C是F元素。D与C是同主族元素，因此D是氯元素。E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，则E是钠元素。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性是HF＞HCl。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及化学用语的书写

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该类试题主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。