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    10．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量
    B．含有食品添加剂的食物对人体均有害
    C．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用
    D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化

    分析 A．人体能不含纤维素酶；
    B．所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质；
    C．硫酸铝能净水，不能杀菌消毒；
    D．氮和磷为植物生长的营养剂，大量排入水域后会导致水体富营养化污染．

    解答 解：A．人体能不含纤维素酶，不能消化吸收纤维素，故A错误；
    B．所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故B错误；
    C．硫酸铝水解生成氢氧化铝胶体，具有吸水性，能够吸附水中固体杂质颗粒，所以能净水，但是不具有杀菌消毒作用，故C错误；
    D．含氮、磷的化合物排放到水中会使水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，从而造成水体缺氧，使其他水生生物因缺氧而死亡，破坏生态系统，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了生活中常见的化学知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意对相关内容的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组拟制备NaNO2并测定产品纯度．
    I、【查阅资料】
    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3．
    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO2．
    ③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+．
    Ⅱ、【制备产品】
    用如图装置NaNO2（夹持和加热装置已省略）．

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO．
    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是BD．（填字母编号）
    A．浓H2SO4       B．碱石灰    C．无水CaCl2      D．生石灰
    Ⅲ、【测定纯度】．
    设计如下方案测定产品的纯度．
    样品$→_{操作}^{一系列}$溶液A$→_{酸钾溶液}^{①酸性高锰}$溶液B$→_{标准溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}FeSO_{4}}$数据处理
    （4）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL、0.05mol/L的酸性KMnO4溶液在锥形瓶中充分反应．反应后溶液用0.1000 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00ml，则样品中NaNO2的纯度为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．32gO2和O3的混合物中，所含氧原子数为2NA
    B．标准状况下，22.4LCl2与水反应，转移电子数为2NA
    C．标准状况下，3.36L辛烷中，所含碳原子数为1.5NA
    D．含1molFeCl3的饱和溶液，逐滴加入沸水中，完全形成Fe（OH）3胶体，胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（　　）
    A．纯硫酸的摩尔质量为98
    B．上述100mL稀硫酸中含溶质14g
    C．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
    D．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．分子式为C9H12O3，可以燃烧
    B．能发生取代反应和聚合反应
    C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同
    D．分子中所有碳原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实与水解反应无关的是（　　）
    A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污
    C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．大苏打是五水合硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）的俗称，又称海波，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反应后制得Na2S2O3•5H2O，通常制得的产品含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    Ⅰ、某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂．仪器a的名称是分液漏斗，组装仪器之前必须检查仪器a是否漏水的操作是关闭活塞，向分液漏斗内注入一定量水，观察活塞是否漏水，旋转活塞1800观察活塞是否漏水．E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气．
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4．A装置中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）待C反应结束后，过滤其混合物，将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    Ⅱ．【探究与反思】
    （4）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）
    实验操作现象结论
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
    过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4
    （5）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
    （6）为测定所得样品中Na2S2O3•5H2O的纯度，称取mg产品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用c mol•L-1标准碘溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为V mL，则测量的Na2S2O3•5H2O的纯度为$\frac{49.6cV}{m}$%．（已知Na2S2O3•5H2O的式量是248）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、SO42-、OH-中的一种或几种离子，取此溶液做下列实验．
    取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量（横坐标）与析出沉淀的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．试推断：
    （1）DE段沉淀的化学式Mg（OH）2；
    （2）上述实验有多个化学反应发生，写出其中的氧化还原反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （3）经分析，该溶液中肯定有的离子是SO42-、Mg2+、Al3+，为确定是否含有另外一种离子，可通过焰色反应（填写实验名称）得以确定．
    （4）图中OA段和AB段所消耗Na2O2物质的量之比为7：1．
    （5）该溶液中阴离子的物质的量n的取值范围≥0.35mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

    下列有关推断合理的是（　　）
    A．若要确定溶液X中是否含有Fe3+，其操作为取少量原溶液于试管中，加入适量KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+
    B．沉淀C为BaSO4，沉淀H为BaCO3
    C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1

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