Question

17．下列离子方式正确的是（　　）

• A． 向100mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液中，加入0.01mol Na₂O₂固体2Fe²⁺+2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+2Fe（OH）₂+O₂↑
• B． 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-═2C₆H₅OH+CO₃^2-
• D． 向40mL0.5mol/LFeBr₂溶液中通入448mLCl₂（标准状况）：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

Answer 1

分析 A．反应生成氢氧化铁沉淀；
B．至SO₄^2-恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．n（FeBr₂）=0.04×0.5mol/L=0.02mol，n（Cl₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，由电子守恒及氧化的先后顺序可知，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化．

解答 解：A．向100mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液中，加入0.01mol Na₂O₂固体的离子反应为2Fe²⁺+3Na₂O₂+4H₂O═6Na⁺+2Fe（OH）₃+O₂↑+2OH^-，故A错误；
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的离子反应为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂的离子反应为CO₂+H₂O+C₆H₅O^-═C₆H₅OH+HCO₃^-，故C错误；
D．n（FeBr₂）=0.04×0.5mol/L=0.02mol，n（Cl₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，由电子守恒及氧化的先后顺序可知，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，选项AD为解答的难点，题目难度不大．