在同一溶液中.含有NH.I-.Ba2+.Cl-等离子.则该溶液可能的pH和介质是 A．pH＝1.稀硝酸为介质 B．pH＝3.硫酸为介质 C．pH＝8.次氯酸钠溶液为介质 D．pH＝12.氨水为介质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在同一溶液中，含有NH、I^－、Ba²^＋、Cl^－等离子，则该溶液可能的pH和介质是

A．pH＝1，稀硝酸为介质 B．pH＝3，硫酸为介质

C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质 D．pH＝12，氨水为介质

解析　溶液中含有还原性的I^－，与稀硝酸、ClO^－均不能共存，A、C错误；溶液中含有Ba²^＋与H₂SO₄不共存，B错误。

答案　D

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃与NaHSO₃溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。下列说法错误的是（）

A、NaIO₃是氧化剂， HSO₃^-是还原剂

B、生产中可得到副产物H₂SO₄和Na₂SO₄

C、I₂既是氧化产物又是还原产物

D、HSO₃^-的还原性比I^-弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是

（2）按要求写出下列方程式：

① 醋酸电离的电离方程式：，

②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg²^＋、Cu²^＋中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为__________________________。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。

A．Cl^－ B．NO

C．CO D．OH^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO
B	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋，无K^＋
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH