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    在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（   ）
    A．1：6B．1：5C．6：1D．5：1
    D
    氧化还原反应中化合价变化的原则是化合价降低两边往中间走而且不能够交叉
    KClO3中氯元素由+5价变为0价，6HCl中有一个化合价不变，另外5个化合价由-1变为0。化合价的升高与降低不能交叉。也就是KClO3中氯元素由+5价变为-1价，以及6HCl中化合价由-1变为0的话有交叉，不可以。最后剩下的KCl中的Cl必须是盐酸中的Cl
    HCl是5个Cl-（负一价）化合价升高生成5个Cl原子（化合价是0），因此化合价升高5，被氧化的是5个Cl原子。KClO3中+5价的1个Cl（正5价）化合价减低为1个Cl原子（化合价是0），因此化合价降低是5（得失电子相等），被还原的是1 个Cl原子，所以被氧化的氯离子与被被还原的氯原子之比 5：1。
    点评：考查氧化还原相关规律，得失电子守恒。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是
    A．该反应中Cu2S只是还原剂
    B．每生产1molCu需转移2mol电子
    C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×106L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
    湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；
    干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
    下列有关说法中错误的是(　　)
    A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
    B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子
    C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子
    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2.0g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8 MnO4_ + 5 Cu2S + 44 H+ ="===" 10 Cu2+ + 5 SO2 + 8 Mn2+ + 22 H2O
    6 MnO4_ + 5 CuS + 28 H+ ="===" 5 Cu2+ + 5 SO2 + 6 Mn2+ + 14 H2O
    (1)上述两个反应具有完全相同的_____________（可多选）
    A氧化剂     B还原剂      C氧化产物   D还原产物
    (2) 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
    □MnO4_ + □Fe2+ + □H+——□Mn2++ □Fe3++ □_______
    KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。
    (3)混合物中Cu2S的质量分数为_________%。(写出解题过程)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
    （1）氧化剂              ，还原剂            
    （2）用双线桥法标出反应中电子转移情况                         
    （3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
    （4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为：
    FeS+HNO3 →Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O (未配平)，则下列说法正确的是      
    A．反应中有3a mol的电子转移B．参加反应的HNO3为9a mol
    C．氧化产物只有Fe(NO3)3D．被还原的HNO3为3a mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的
    A．1/2B．1/3C．1/4D．1/8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)
    (MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
    计算：（1）参加的二氧化锰的质量。    （2）被氧化的HCl的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应： 3Cu2S＋26HNO3＝3CuSO4＋3Cu(NO3)2＋15NO2↑＋5 NO↑＋13H2O 下列说法正确的是（     ）
    A．Cu2S既是还原剂，又是氧化剂B．3mol Cu2S发生反应，有24mol电子转移
    C．产物中只有CuSO4是氧化产物D．参加反应的HNO3中有10/13氧化剂

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