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    12．元素周期表

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）．
    （a）A （b）B（c）C （d）D
    （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是H．
    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（c）．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

    分析 （1）A为s区，含有非金属元素H元素，B为过渡元素，均为金属元素，C为ⅢA～ⅦA，含有金属元素、非金属元素，D为稀有气体；
    （2）有机物大都含有氢元素，非金属的氢化物中含有氢元素，H元素能与大多数的非金属元素形成化合物；
    （3）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg；
    同周期自左而右元素金属性减弱，可以根据金属与水的反应难易、剧烈程度或金属和酸反应置换出氢气的难易或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱或金属单质之间的置换反应等来判断．

    解答 解：（1）A区中H元素为非金属性，B区为过渡元素，全部为金属元素，C区中含有金属与非金属元素，D区为稀有气体，故答案为：（b）；
    （2）有机物大都含有氢元素，非金属的氢化物中含有氢元素，H元素能与大多数的非金属元素形成化合物，形成化合物最多的元素可能是H元素，故答案为：H；
    （3）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg，则：同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性Mg＞Al，
    （a） 金属在在空气中放置已久，表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故错误；
    （b） 两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，则元素金属性越强，故正确；
    （c） 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Mg粉的溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故正确；
    （d） 二者都是金属元素，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故错误，
    故答案为：镁；（b）（c）．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实．

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    2．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述  中正确的是（　　）
    A．每生成2molAB分子吸收b kJ热量
    B．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．1molA-A键和1molB-B键的总键能高于2molA-B键的总键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
    B．溶于水能导电的化合物都是电解质
    C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
    D．BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱
    C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）

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    7．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2•6H2O+2NH3•2H2O+2H2O
    B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    D．8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

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    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：
    C．CO2的电子式：D．水分子的结构式：

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    4．下列有关物质的性质、反应现象的描述及其原理解释均正确，且符合因果关系的是（　　）
    选项物质的性质或反应现象原理解释
    ASO2通入溴水，溴水褪色SO2有漂白性
    B碱性：NaOH＞Al（OH）3金属性：Na＞Al
    C白磷比N2的性质活泼非金属性：P＞N
    D少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置换出Cu活泼性：Na＞Cu
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有X、Y、Z、W四种元素，已知：（1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体（2）它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3与水化合生成一种常见的强酸，此强酸与X2Z发生复分解反应生成一种气体A．
    根据以上推断回答下列问题：
    （1）X、Y、W的元素符号依次为：Na、O、Cl．
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    11．实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备绿矾（FeSO4•7H2O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚合物），其过程如下：

    （1）若用浓硫酸配制过程①所需的250mL 3.0mol•L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称），该过程产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的c吸收．
    a．浓硫酸　　　b．蒸馏水　　　c．NaOH溶液　　　d．浓硝酸
    （3）过程③中，需要加入的物质名称是铁，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为硫氰化钾溶液（填试剂名称）．
    （4）过程④的操作是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到FeSO4•7H2O晶体．过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是促进Fe3+的水解．
    （5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品3.200g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为26.25%．

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