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1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是

[  ]

A.H2(g)+O2(g)H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  △H=-142.9kJ/mol

C.2H2+O2H2O      △H=-571.6kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  △H=+571.6kJ/mol

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

沼气的主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445kJ热量.写出CH4燃烧的热化学方程式
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
;1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径ⅠC(s)+O2(g)═CO2(g);△H1<0①
途径Ⅱ先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H2>0    ②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H3<0③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H4<0    ④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上
等于
等于
(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4

(3)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ?mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1

Ⅱ.(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热
22 7kJ,则该反应的热化学方程式应为
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ?mol-1

(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,写出该反应的热化学方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇又称“木精”,是重要的溶剂和基本有机原料.工业上常以CO和H2为原料合成甲醇.
(1)已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量,写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式:
 

(2)工业上常利用反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0合成甲醇,其在230~270℃下反应最为有利.为研究合成气最合适的起始组成比,在230℃、250℃和270℃进行实验,结果如图所示,则230℃时的实验结果所对应的曲线是
 
(填字母,下同);该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是
 

A.1~1.5B.2.5~3C.3.5~4.5
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(3)制甲醇所需要的氢气,可用下列反应制取:HO2(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g)△H<0
150℃时,在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2O(g),反应达到平衡后测得H2的体积分数为25%.
①平衡时CO的转化率为
 

②150℃下,若起始时充入2molCO和4molH2O(g),反应达到平衡时CO2的体积分数为
 

(4)某研究小组设计了如图所示的原电池装置,向导管中通入物质的量之比为1:1的CO和H2混合气体(CO和H2同时放电).
①电池工作一段时间后,电解质溶液的pH
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②电池工作一段时间后,测得电解质溶液增重6.2g(不考虑未反应气体的溶解),则负极参加反应的气体质量为
 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省高安中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(共12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率          mol/(L·min)
(2)该条件下CO2的转化率为            
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   

A.升高温度B.恒容时充入氮气
C.将水蒸气从体系中分离D.用更有效的催化剂
Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:

(1)M极的电极材料为             
(2)加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 
(3)在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时,此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为           
(4)若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为                      

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科目:高中化学 来源:2014届江西省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(共12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率          mol/(L·min)

(2)该条件下CO2的转化率为            

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   

A.升高温度                             B.恒容时充入氮气

C.将水蒸气从体系中分离                  D.用更有效的催化剂

Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:

(1)M极的电极材料为             

(2)加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 

(3)在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时,此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为           

(4)若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为                      

 

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