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    1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

    [　　]

    A．H2(g)＋O2(g)H2O(l)　　△H＝－285.8kJ/mol

    B．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　　△H＝－142.9kJ/mol

    C．2H2＋O2H2O　　　　　　△H＝－571.6kJ/mol

    D．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　　△H＝＋571.6kJ/mol

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沼气的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量．写出CH4燃烧的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    ；1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
    途径Ⅱ先制成水煤气：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
    再燃烧水煤气：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上
    等于
    等于
    （填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．
    （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80kJ?mol-1
    -80kJ?mol-1
    ．
    Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热
    22 7kJ，则该反应的热化学方程式应为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
    -483.6kJ/mol
    -483.6kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料．工业上常以CO和H2为原料合成甲醇．
    （1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上常利用反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
     
    ．
    A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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    （3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
    150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反应达到平衡后测得H2的体积分数为25%．
    ①平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH2O（g），反应达到平衡时CO2的体积分数为
     
    ．
    （4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H2混合气体（CO和H2同时放电）．
    ①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高安中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝          mol/(L·min)
    （2）该条件下CO2的转化率为            。
    （3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。

    A．升高温度B．恒容时充入氮气
    C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂
    Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M极的电极材料为             。
    （2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 。
    （3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为           。
    （4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝          mol/(L·min)

    （2）该条件下CO2的转化率为            。

    （3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。

    A．升高温度                             B．恒容时充入氮气

    C．将水蒸气从体系中分离                  D．用更有效的催化剂

    Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M极的电极材料为             。

    （2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 。

    （3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为           。

    （4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                      。

     

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