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    下列说法正确的是

    A.HOOC—CH2一CH (OH)一COOH与苹果酸互为同分异构体

    B.乙醇和甘油互为同系物，它们在铜丝催化氧化后的产物也是同系物

    C.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

    D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果


    【知识点】同分异构体 同系物 化学与生活 K1  O1

    【答案解析】D   解析：A、选项中所给的两个结构完全相同，是同种物质，故A错误；B、乙醇和甘油结构不相似，不是相差若干个CH2原子团，不属于同系物，它们在铜丝催化氧化后的产物也不是同系物，故B错误；C、油脂水解产物中的羧酸或羧酸盐是电解质，故C错误；D、乙烯有催熟果实的作用，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以利于保鲜水果，故D正确。

    故答案选D

    【思路点拨】本题考查了同分异构体、同系物的概念，易错点是A，认为二者不是同种物质。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是n代表物质的量　　

    A．n(Fe)<n(S)总质量等于44 g

    B．n(Fe)>n(S)总质量等于44 g

    C．n(Fe)＝n(S)总质量大于44 g

    D．n(Fe)>n(S)总质量小于44 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

    （1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的    

    方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。

    加入冰晶石的作用为_______________________。

    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，

    可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极

    反应式为________，下列可作阴极材料的是______。

    a．铝材     b．石墨     c．铅板    d．纯铝

    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_______________________。在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。

    （4）下列说法正确的是__________________。

    a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

    b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

    c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

    d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用相同条件下的NH3  3L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比

        A．l:4             B．1:3             C．l:2             D．l:l

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

    A．200mL    B．245mL    C．250mL  D．300mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组设计了如下实验装置，欲探究铜和浓硝酸的反应是否有一氧化氮产生，如果有，什么浓度的硝酸就会产生NO(假设硝酸和铜的反应产物只可能产生NO或NO2 ，题中所涉气体体积均为标准状况下的数据，且忽略反应中溶液体积的变化)。

    试回答下列问题:

    (1)C装置中将铜粉分散在石棉绒中的原因是：______________________________；

      B装置的作用为_______________________________________。

    (2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经A、B、C反应后，进人D中的气体主要是(填化学式)，通入该气体的目的是______________________________；进行此步操作时应关闭，打开______(填k1,k2或k3)。

    (3)关闭k1,k2，打开k3 ，由分液漏斗向装有一定量铜片的D中滴加14 mol/L浓硝酸10. 00 mL。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。你认为这么操作的目的是______________。

    (4)若E中出现倒吸，可采取的应急操作是____________________________。

    (5)从E装置所得溶液中取出25. 00 mL，加2-3滴酚酞试液，用0. 1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定达到终点时消耗NaOH溶液50. 00 mL；若实验结束后冷却到常温，准确测得F装置实验前后量气管的读数差值为386. 00 mL。从上述所得数据进行计算、分析，试判断_____________(“能”或“不能”)完成实验的探究目的;上述铜与浓硝酸反应中铜片____________(填‘过足”、“不足”或“恰好”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组查阅资料知:O2在酸性环境中氧化性明显增强，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下:

        ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器:

        ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。

        ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

        ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量N2，至装置中气体无色。回答下列问题:

    (1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有__________(填化学式)生成。

    若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因__________________________。

    (2)装置C的作用是_________________________________。

    (3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得:②___________________。

    (4)实验证明，Na2O2与干燥的HC1能反应，该反应_______________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的C12，理由是(要求从两个不同的方面答出要点)

    ①_____________________；②_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是

    NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（        ）

    A．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

    B．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+

    C．该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用

    D．该物质属于两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质检验的实验结论正确的是

    选项

    实 验 操 作 及 现 象

    实 验 结 论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42﹣

    B

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    C

    将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

    该气体一定是SO2

    D

    将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色

    该物质一定是碱

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