主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的
A最外层电子数和相对原子质量
B相对原子质量和核外电子数
C次外层电子数和电子层数
D电子层数和最外层电子数
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关键线式说法错误的是( )
A.将碳、氢元素符号省略,只表示分子中键的连接情况
B.每个拐点、交点、端点均表示有一个碳原子
C.每一条线段代表一个共价键,用四减去线段数即是一个碳原子上连接的氢原子个数
D. 键等官能团中的“=”“≡”也可省略
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3OH-Al(OH)3
B.a→b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.与得电子能力相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品应接电源的 极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为 。
(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为 mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 。
a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象, (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是 (用离子方程式说明)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、
C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是
A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)
D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应 D.过氧化钠与水反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( )
A. 3-甲基-1,3-丁二烯
B. 2-羟基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
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固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是 ( )
A.1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.NH5与水反应的离子方程式为NH+H-+H2O===NH3·H2O+H2↑
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