Question

【题目】惰性气体以性质稳定著称，但随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。根据所学知识回答下列问题：

(1) Xe原子的核外电子排布式为________。稀有气体中只有氙能合成出多种化合物，其原因可能是_____ (填序号）。

A.氙含量比较丰富 B.氙原子半径大，电离能小 C.氙原子半径小，电离能大

(2) 研究报告指出：“关于XePtF6的化合价有 []、 []两种可能，经证实XePtF6不溶于CC14等非极性溶剂。”据此可确定Xe[PtF6]中化学键类型为_____________。

(3)金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是__________ (填序号）。

(4)已知与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的电离能如下表:

元素代号	X	Y	Z
第一电离能（kJ.mol-1)	520	496	419

那么三种元素X、Y、Z的元素符号分别为__________，形成其单质晶体的化学键类型是____________。

(5)氟元素与碘元素同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，两者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是___________、__________________。

(6)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。BC13是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为_____________。

Answer 1

【答案】 [Kr]4d105s25p6 B 离子键、配位键 C Li、Na、K 金属键 sp sp3 120°

【解析】（1）X位于第五周期的sp区，处于全满稳定状态，核外电子排布式为[Kr]4d105s25p6；氙原子半径大，电离能越小，越容易失去电子，化学性质越活泼，A、氙为稀有气体，含量比较少，A错误；B、氙原子半径大，电离能小，B正确；C、氙在稀有气体中原子半径较大，电离能较小，C错误，答案选B；（2）根据相似相溶原理，XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂，XePtF6具有较强的极性，其化学键类型为离子键和配位键；（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，为立方面心结构，因此选C；（4）由铯的最外层电子排布式为6s1可知X、Y、Z为第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的X、Y的第一电离能的差值与Y、Z的第一电离能的差值相差不大可知，X、Y、Z不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故X、Y、Z分别为Li、Na、K；都是金属单质，微粒均以金属键结合；（5）BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为(2+2)/2=2，Be原子的杂化类型为sp杂化；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为(6+2)/2=4，O原子杂化类型为sp3；（6）硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为(3+3)/2=3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正三角形结构，分子中B-Cl键的键角为120°。