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    【题目】在标准状况下盛满HCl气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中（假设HCl无损失），所得盐酸的物质的量浓度为（ ）

    A．1mol/L B．0.5mol/L C．0.045mol/L D．0.45mol/L

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：设烧瓶的体积为1L，根据c=n/V，因此有c(HCl)=1/22.4mol·L－1=0.045mol·L－1，故选项C正确。

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    【题目】下列晶体中由原子直接构成的单质有（ ）

    A．硫 B．生铁 C．金刚石 D．金属镁

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    【题目】用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1molL﹣1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）

    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

    B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

    C．经检验白醋中c（H+）约为0.01 molL﹣1

    D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

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    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

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    C．铝片与稀盐酸的反应

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    【题目】在0.1 molL﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C．加入少量0.1 molL﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率的主要因素是( )

    A. 参加反应的物质本身的性质 B. 催化剂

    C. 温度、压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

    KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

    （2）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

    ①加入铝粉的质量 克

    ②原硫酸铜溶液的物质的量浓度 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

    B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

    C. 金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子

    D. 非金属性越强，其阴离子反应中越容易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序正确的是（ ）

    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．

    A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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