Question

下列叙述正确的是（　　）

A．浓度均为0.1mol?L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

B．某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-≒H++A2-则NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．常温下，10 mL pH=12的Ba（OH）2溶液与40 mLcmol?L-1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11

Answer 1

A、根据题意知，两种溶质的物质的量相等，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故A正确．
B、该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，HA^-只能电离不能水解，所以NaHA溶液中没有H₂A，NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-），故B错误．
C、PH=2的盐酸溶液，盐酸的物质的量浓度是0.01mol/L，PH=12的氨水中，氨水的物质的量浓度远远大于0.01mol/L，所以PH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，溶液中铵根离子浓度大于氯离子浓度，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误．
D、常温下，pH=12的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子的浓度是0.01mol/L，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，氢氧化钡和硫酸的物质的量之比是1：1，发生的化学反应是Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，有一半的氢氧根离子没有参加反应，所以混合溶液中氢氧根离子的浓度是

0.01mol× 1 2 ×0.01L

0.05L

=0.001mol/L，所以溶液的PH=11，故D正确．
故选AD．