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    18．有机物A的蒸汽密度为6.69g•L-1（已折算为标况），现取15g A完全氧化，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g．用现代物理方法测定：
    ①核磁共振仪1，3，5
    测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3．
    ②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C-O-C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基．
    ③性质实验证明，A能在稀硫酸作用下生成两种有机物，且其中一种有酸性．
    （1）通过计算求A的相对分子质量及分子式．
    （2）根据谱图信息写出A的三种可能结构．

    分析 （1）浓硫酸增重9g为水的质量，碱石灰增重39.6g为生成二氧化碳，计算二氧化碳和水的物质的量，计算分子中C、H原子数目；
    （2）结合A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3，根据同分异构体的书写方法结合物质的性质来书写即可．

    解答 解：（1）M=ρ×Vm=6.69g•L-1×22.4L/mol=150g/mol；
    15g化合物A完全氧化，把产物通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，即生成水的物质的量是0.5mol，H原子物质的量是1mol，碱石灰增重39.6g，即生成二氧化碳的物质的量是0.9mol，C原子的物质的量是0.9mol，根据质量守恒，消耗氧气的质量是9g+39.6g-15g=33.6g，物质的量是1.05mol，氧原子是2.1mol，所以有机物中含有氧元素的物质的量是0.5mol+1.8mol-2.1mol=0.2mol，C、H、O的个数之比是0.9mol：1.0mol：0.2moL=9：10：2，
    则A的分子式为C9H10O2，相对分子质量是150，
    答：A的相对分子质量为150，分子式为C9H10O2；
    （2）A的核磁共振氢谱有5组峰，既含有5种类型的氢原子，其峰面积之比为1：2：2：2：3，既5种氢原子的个数之比是1：2：2：2：3，测得A分子中具有一个苯环结构，一个C-O-C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基；性质实验证明，A能在稀硫酸作用下生成两种有机物，且其中一种有酸性，说明含有酯基，
    则A的结构简式为：；
    答：A可能的结构为：（任写三种即可）．

    点评 本题考查有机物分子式与结构简式的确定、同分异构体书写等，难度中等，根据原子守恒计算确定有机物的分子式是关键．

    练习册系列答案
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    8．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）
    A．图I所示的装置能将化学能转变为电能
    B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
    C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
    D．图II所示的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成．下列说法正确的是（　　）
    A．图①是球棍模型，其化学式为：C3H7O2N，是一种蛋白质
    B．图②是比例模型，其化学式为：C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    C．图③是球棍模型，其化学式为：C9H10O3，1 mol该物质能消耗3mol氢氧化钠
    D．图③是比例模型，其化学式为：C9H13ON，能够发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表．已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（　　）

    金属电子流动方向电压/V
    AA→Cu+0.78
    BCu→B+0.15
    CC→Cu+1.35
    DD→Cu+0.30
    A．在四种金属中C的还原性最弱
    B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．AD若形成原电池时A为正极
    D．AB形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀

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    13．下列有关有机物结构说法不正确的是（　　）
    A．与Br2发生1：1加成反应的产物有5种
    B．咖啡鞣酸在酸性条件下水解，产物均为手性分子
    C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与H2充分反应后的产物是同系物
    D．分子中所有原子不可能在同一平面上

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    3．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应
    B．2 mol H2和1 mol O2转化为4 mol H、2 mol O原子的过程中放出热量
    C．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（ g），共放出484 kJ能量
    D．4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：
    （1）降冰片烯属于b．
    a．环烷烃        b．不饱和烃    c．烷烃     d．芳香烃
    （2）降冰片烯的分子式为C7H10；分子中含有官能团双键（填名称）．
    （3）降冰片烯不具有的性质ad．
    a．能溶于水  b．能发生氧化反应  c．能发生加成反应  d．常温、常压下为气体
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    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1L 1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
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    D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

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    8．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）④元素与⑦元素形成化合物的化学式MgCl2．
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最弱的是H2CO3 （填化学式）．
    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．

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