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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关.下列有关说法错误的是(  )
A、在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
B、硬铝属于合金材料,瓷器属于硅酸盐制品
C、食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈
D、煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源
考点:煤的干馏和综合利用,常见的生活环境的污染及治理,陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途,生活中常见合金的组成,乙酸的化学性质
专题:
分析:A.加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为CO2、N2无害气体;
B.硬铝属于铝合金;
C.食醋中含有CH3COOH,NH4Cl水解呈酸性;
D.煤经气化、液化和干馏属于化学过程.
解答: 解:A.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为CO2、N2无害气体,故A正确;
B.硬铝属于铝合金,瓷器属于硅酸盐制品,故B正确;
C.食醋中含有的CH3COOH可与水垢中的CaCO3和Mg(OH)2反应生成易溶于水的产物,NH4Cl水解呈酸性,可与铁锈反应,故C正确;
D.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程.煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热,生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质,属于化学变化,将煤进行深加工后,脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体排放,提高燃烧效率,故D错误;
故选D.
点评:本题考查化学与生活,涉及煤的加工、尾气处理、合金、除垢等知识,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,在体积为5L的容器中,A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示,则该反应的化学方程式为
 
,2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为
 
 

A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图.

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科目:高中化学 来源: 题型:

锂空气电池是一种用锂作负极,以空气中的氧气作为正极反应物的电池.其比锂离子电池具有更高的能量密度,具有很广阔的应用前景.其工作原理如图,下列说法中正确的是(  )
A、电池工作时电子从A流向B,再由B经电池内  部流向A,形成闭合回路
B、电池总反应为4Li+O2=2Li2O(Li2O不溶于水)
C、该电池只需更换负极材料和水性电解液,可以长期供电
D、用该电池电解精炼铜,理论上消耗7g锂,可以得到64g铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质性质的比较中,正确的是(  )
①沸点:H2O>HCl>HF          
②密度:四氯化碳>水>汽油
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4    
④离子半径:O2->F->Na+
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温时,将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下述结论一定正确的是(  )
A、若V1>V2,c1=c2,则混合溶液的PH>7
B、若混合溶液的PH=7,则c1V1<c2V2
C、若c1=c2,混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则V1>V2
D、以上说法均不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、向饱和食盐水中先通足量CO2气体,再通入足量NH3,会析出NaHCO3晶体
B、使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2
C、将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,铝的质量分数越小,放出的H2越多
D、等质量的两份铝,分别和含n mol HCl和n mol NaOH 溶液反应,放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多

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科目:高中化学 来源: 题型:

nmolN2和nmol14CO(相对分子质量为30)相比较,下列叙述中正确的是(  )
A、二者的体积相等
B、在同温同压下密度相等
C、在标准情况下质量相等
D、二者的分子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列物质能导电的是
 
,属于电解质的是
 
,属于非电解质的是
 

①NaCl晶体 ②液态SO2③液态醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11
⑦氨水      ⑧熔化的KNO3
(2)按要求写出下列方程式:
①KHSO4熔融状态电离方程式:
 

②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式:
 

(3)①36g重水(2H2O)中氧原子的物质的量为:
 

②在同温同压下,相同体积的O2和CH4,原子数目之比为
 

③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
 

(4)同温同压下,某容器充满O2重96g,若充满CO2重102g,现充满某气体重104g,则某气体的摩尔质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

①一定条件下,N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如图所示,则1mol N2完全反应时的焓变为:
 
(用含Q1、Q2的代数式表示).
②25℃,将a mol?L-1氨水与b mol?L-1盐酸等体积混合,使溶液显中性,则c(NH4+
 
c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);
用含a、b的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=
 

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