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11.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量.已知:
化学式电离常数(25℃)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>CH3COONa(用化学式表示).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

分析 ①根据酸的电离常数进行分析判断,电离常数越大,对应盐的水解程度越小,溶液的pH越小;
②向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,故反应生成HCN和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

解答 解:①根据图表数据分析,电离常数:醋酸>HCN>碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH大小为:Na2CO3>NaCN>CH3COONa,
故答案为:Na2CO3>NaCN>CH3COONa;
②向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,故反应生成HCN和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,则反应的化学方程式为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
故答案为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其应用,题目难度中等,根据电离平衡常数正确判断酸性强弱为解答关键,注意掌握盐的水解原理及其影响,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.由菱镁矿(主要成分为MgCO3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下:

(1)从图1和图2可以得出的结论为随着水化时间延长,MgO的量不断减少,Mg(OH)2的量不断增加、温度升高,水化反应速率加快.

(2)水化反应MgO+H2O═Mg(OH)2能自发进行的原因是△H<0.
(3)结合元素周期律和下表可知,金属氢氧化物受热分解的规律有金属离子半径越大,氢氧化物越难分解(或金属性越强,氢氧化物越难分解等).(写一条即可)
部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃
LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2
924不分解不分解140258390700
(4)已知热化学方程式:Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5kJ•mol-1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是Mg(OH)2分解时吸热,使环境温度下降;同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面,阻燃效果更佳.
②与常用卤系(如四溴乙烷)和有机磷系(磷酸三苯酯)阻燃剂相比,Mg(OH)2阻燃剂的优点是无烟、无毒、腐蚀性小.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液.
(1)需称量2.0g的烧碱固体,它应该盛放在小烧杯中进行称量.
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号)C、H.
A.烧杯  B.量筒       C.1000mL容量瓶   D.托盘天平
E.药匙  F.500mL容量瓶  G.胶头滴管      H.漏斗
(3)除上述可使用的仪器,还缺少的仪器是玻璃棒,它在实验中的作用为溶解NaOH时,搅拌加速NaOH溶解  转移溶液时,引流,防止液体溅失..
(4)叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流,加蒸馏水至离刻度1~2 cm处,改用胶头滴管逐滴滴加,使溶液凹液面、刻度线、视线相平..
(5)要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL,下列操作正确的是①④.
①称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解.
②称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL.
③称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水至刻度线,塞好瓶塞,反复摇匀.
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中.
(6)下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
A.称量时,左盘高,右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后没有干燥D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.如图所示A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色.
(1)写出下列转化的化学方程式
A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
B→C:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(2)在上述物质转化关系图中的化学反应里,没有元素化合价变化的是C→D(用“A→B”这样的形式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL,回答下列问题:
(1)实验仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、250mL容量瓶,胶头滴管.
(2)实验步骤:①计算:②称量,③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容⑦摇匀.
称量所需氯化钠的质量为10.0g.
(3)下列操作使所配溶液的浓度偏大的有CD;
A.托盘天平的托盘放上纸称量NaOH
B.未洗涤溶解NaOH的烧杯
C.溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中
D.定容时俯视刻度线
E.摇匀,静置后发现液面不到刻度线,再加水至刻度线
F.容量瓶未干燥即用来配制溶液
(4)如图是实验步骤④的示意图,图中的错误是未用玻璃棒引流;未使用250 mL容量瓶;.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.写出下列物质的电离方程式:硫酸铵(NH42SO4=2NH4++SO42-;氢氧化钡Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.石油裂解可以得到氯乙烯
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为三套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称:②冷凝;⑤分液漏斗;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有④.(填序号)
(3)现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液,装置B是某同学转移溶液的示意图,图中两处错误,请改正:需用250ml容量瓶、需用玻璃棒引流.
(4)若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物,进行的实验操作的名称为蒸馏,还缺少的仪器有温度计,实际操作时冷凝水由g(填f或g)口通入.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.2015年8月12日23:30左右,天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸,发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠,数量为700吨左右.
资料:氰化钠化学式为NaCN,白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味.剧毒,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡.熔点563.7℃,沸点1496℃.易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性,是一种重要的化工原料,用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面.
(1)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因:CN-+H2O?HCN+OH-
(2)氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和.①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑;
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-═A+SO32-,A为SCN-(填化学式).
(3)含氰废水中的CN-有剧毒.
①CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N>C(填<,=或>)
②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3
③用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是D
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
(4)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒.某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:

已知:2Na2CO3 (aq)+3H2O2 (aq)?2Na2CO3•3H2O2 (s)△H<0,请回答下列问题:
①下列物质中,不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C.
A.FeCl3B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水溶解,再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4,用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为25.50%.[反应6KMnO4+5(2Na2CO3•3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O].

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