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    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

    下列说法正确的是（ ）

    A.正四面体烷的分子式为C4H8B.正四面体烷二氯取代产物有1种

    C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D.环辛四烯与苯互为同系物

    【答案】B

    【解析】

    A．由正四面体烷结构可知，分子中含有4个C原子、4个H原子，故分子式为C4H4，故A错误；

    B．正四面体烷中只有1种等效H原子，任意2个H原子位置相同，故其二氯代物只有1种，故B正确；

    C．环辛四烯分子结构中只有1种等效H原子，则核磁共振氢谱只有1组峰，故C错误；

    D．环辛四烯中存在C=C双键，苯为平面六边形结构，分子中不存在C-C和C=C，苯中化学键是介于单键与双键之间特殊的键，结构不相似，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧

    B.放电时，电解液储罐中I与I-的物质的量之比逐渐增大

    C.充电时，多孔石墨电极接外电源的负极

    D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B. 铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

    C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O

    D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的检验说法不正确的是( )

    A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有

    B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

    C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有

    D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种常见的温室气体，它的吸收和利用也成为现代科技的热门课题。

    (1)恒容密闭容器中，在Cu/ZnO催化剂作用下，可用CO2制备甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1，已知： CH3OH(g) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2，写出氢气燃烧热的热化学方程式________(△H用△H1、 △H2表示)。某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化剂进行反应生成CH3OH 蒸气和水蒸气，达到平衡时H2的转化率是60%，其平衡常数为_______。

    (2)工业上用CO2催化加氢制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在两个相同的恒容密闭容器中，充入等量的反应物，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图所示：

    ①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_________；

    ②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是________，反应的ΔH ____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

    ③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是__________；

    ④已知T℃下，将2 molCO2和6 molH2通入到体积为V L的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如表：

    时间t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    总压强p/1000kPa

    1.0

    0.83

    0.68

    0.60

    0.60

    该反应平衡时CO2的转化率为___________。

    (3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，得到NH4HCO3溶液，则反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11 )。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）

    A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

    B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

    C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

    D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被誉为第三金属，广泛用于航空航天领域。硼化钒(VB2)—空气电池的放电反应为4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移

    B.Pt极反应式为2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O

    C.电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH增大

    D.若石墨电极上只收集到4.48L气体，则理论上制备4.8gTi

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

    A.制备CO2

    B.收集CO2

    C.滤去CaCO3

    D.制得CaCl2﹒6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。

    其主要实验流程如下：

    (1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。

    A．适当升高酸浸温度

    B．适当加快搅拌速度

    C．适当缩短酸浸时间

    (2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。

    (3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。

    (4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。

    ①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。

    ②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。

    （FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5）。

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