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    实验室中可选用下列试剂瓶保存以下药品：
    (1) NaOH溶液 (2)石灰石 (3)浓硝酸 (4)乙醇，
    则所选用的试剂瓶的正确顺序是
    [     ]
    A.③①④②
    B.③②④①
    C.①②③④
    D.②④①③
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题．

    （1）选用A装置可制取的气体有
    NH3
    NH3
    选用C装置制取的气体有
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）标号①、②的仪器名称依次为
    分液漏斗圆底烧瓶
    分液漏斗圆底烧瓶
    ．
    （3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：
    Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2
    Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2
    ．
    若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．生石灰    b．浓硫酸     c．碱石灰     d．五氧化二磷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
    试回答下列问题：

    （1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是
    D
    D
    （填代号）．
    A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉        C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液
    向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂．实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质
    Cl-
    Cl-
    离子．
    （2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热浓缩，
    （冷却）结晶
    （冷却）结晶
    ，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
    引流
    引流
    ．
    （3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是
    CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
    CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
    ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的
    B
    B
    （填代号）装置吸收氨气．
    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO4标准溶液．配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题．?
    （1）选用A装置可制取的气体有；选用B装置可制取的气体有；通常选用C装置制取的气体有．若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置
    B
    B
     （填装置的编号字母）．?
    （2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的
    a
    a
     （填序号）．?
    a．生石灰      b．浓硫酸      c．五氧化二磷?
    （4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于
    分液
    分液
    ．（填实验操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
    （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是
     
    ．
    （2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），反应中作还原剂的物质是
     
    ．
    （3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图
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    ①步骤Ⅲ中可选用
     
     试剂调节溶液的pH（填标号）．
    A．稀硝酸         B．双氧水     C．氨水 D．高锰酸钾溶液
    ②滤液B中含有的主要金属离子是
     
     （填离子符号）．
    ③步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2：
     
     （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由
     
    ．（已知：KSP[Fe（OH）2]=4.9×10-17；KSP[FeCO3]=2.1×10-11）
    ④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    试回答下列问题：

    （1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是 　　  （填代号）。

    A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉       C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液

    向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。

    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热浓缩，    　　 　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。

    （3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是  　　　　　　　　　　　　　　　  ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的  　　 （填代号）装置吸收氨气。

           （烧杯中的液体都为水）

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100 mL0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是   　　　　　    ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。

     

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