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    15．如图1为化学反应气体体积测定仪．

    （1）写出图1中实验仪器的名称：C液体量瓶；
    （2）用该装置测定气体的摩尔体积时，称取m g镁带（已除去表面氧化膜）和稀硫酸反应，测得所得气体的体积是V L（已换算到标准状况时）
    ①储液瓶中选用的液体是品红溶液，下列叙述中与选用品红溶液没有直接关系的原因是d（填序号）
    a．氢气不溶于品红溶液               b．氢气不与品红溶液反应
    c．观察清楚，读数方便               d．氢气使品红溶液褪色
    ②测定操作中三次用到注射器，依次为：第一次a，第二次b，第三次a．（选填序号）
    a．从A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平  b．向A瓶内加入稀硫酸
    ③测得的标准状况时气体的摩尔体积的表达式为$\frac{24V}{m}$L/mol．
    （3）该测定原理的应用很广泛，如可测定某些混合物的组成含量，测定反应速率等．某研究性学习小组的学生
    为了证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但产生氢气的体积相同．装置如图2，其中锥形瓶内分别装入10mL l mol/L的盐酸和醋酸进行实验．
    ①分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒末端，则a的数值至少为0.12g．
    ②在广口瓶中装足量的水，按图连好装置后，首先要检查装置的气密性．
    ③将塑料棒向下移动，使镁带全部浸入酸中，至酸反应完全．为了比较反应速率，应记录的实验数据是反应起止的时间；为了比较产生氢气的体积，应记录的数据是排入量筒中水的体积．

    分析 （1）由图可知仪器的名称为液体量瓶；
    （2）①氢气不具有漂白性；
    ②第一次从A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平；第二次向A瓶内加入稀硫酸；第三次从A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平；
    ③由Mg～2H2↑计算；
    （3）①根据盐酸或者醋酸的物质的量及化学方程式进行计算；
    ②该实验中需要通过排水法测定生成氢气的物质的量，所以实验前必须检查装置的气密性是否良好；
    ③比较反应速率快慢，需要根据反应时间进行判断；比较产生氢气体积，需要根据量筒中排出水的体积分析；同浓度的盐酸中氢离子浓度大于醋酸的氢离子浓度，盐酸与金属镁反应速率快．

    解答 解：（1）①A是气体发生器，B是储液瓶，C是液体量瓶，故答案为：液体量瓶；
    （2）①氢气不具有漂白性，与氢气不溶于品红溶液、不反应，且红色易观察等有关，故答案为：d；
    ②第一次从A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平；第二次向A瓶内加入稀硫酸；第三次从A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平，
    故答案为：a；b；a；
    ③由Mg～H2↑可知，$\frac{m}{24}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，解得Vm=$\frac{24V}{m}$L/mol，故答案为：$\frac{24V}{m}$L/mol．
    （3）①Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
           24g       2 mol　　　　　　　　
           a        1mol/L×0.01L　　    
    a=$\frac{24g×1mol/L×0.01L}{2mol}$=0.12 g，
    故答案为：0.12g；
    ②在广口瓶中装足量的水，按图连好装置后，必须检查装置的气密性是否良好，否则影响测定结果，
    故答案为：检查装置的气密性；
    ③将塑料棒向下移动，使镁带全部浸入酸中，至酸反应完全；为了比较反应述率，需要记录气体体积达112mL时的时间，反应时间越短，反应速率越快；为了比较产生氢气的体积，需要根据量筒中排出的蒸馏水的体积进行比较，所以需要测量排入量筒中水的体积，
    故答案为：气体体积达112mL时的时间；排入量筒中水的体积．

    点评 本题考查气体体积的测定实验装置，把握Mg与酸反应生成氢气及氢气体积的测定原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢能、核能均是无污染的高效能源
    B．公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染
    C．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率
    D．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

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    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
    B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
    C．金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
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    3．下列物质属于烷烃的是（　　）
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    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
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    20．下列说法不正确是（　　）
    A．已烷有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
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    7．下列说法正确的是（　　）
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    4．某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验：
    （1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．将此黄色溶液分成两份，向其中-份加入适量四氯化碳，若振荡、静置，溶液分层，下层呈橙红色（填操作及现象），则证明Br-被CL2氧化成了Br2，若再将Br2从中分离出来的实验操作名称是分液；向另一份加入硫氰化钾溶液（填试剂名称），若溶液变红色（填实验现象），则证明Fe2+被 CL2氧化成Fe3+．
    （2）已知Fe2+还原性比Br-强，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气112mL，发生反应的离子方程式为2Fe2++2 Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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    4．某实验小组用50mL 1.0mol/L的盐酸与50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如图1所示装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器
    （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.76.7
    225.125.125.132.06.9
    325.125.125.133.68.5
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J（g•℃）则该反应的中和热为
    △H=-56.8kJ/mol
    （4）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
    下列叙述正确的是B
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应．

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