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    9．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是（　　）
    A．氯气B．酸性高锰酸钾溶液
    C．氢氧化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液

    分析 甲烷性质稳定，与强酸、强碱不反应，与酸性高锰酸钾溶液和溴水（或溴的四氯化碳溶液）不反应，在光照是能与卤素单质发生取代反应，能在氧气中燃烧，发生氧化反应．

    解答 解：甲烷性质稳定，与氢氧化钠溶液不反应，与酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液不反应，在光照是能与氯气发生取代反应，故选A．

    点评 本题考查甲烷的化学性质，难度不大．要注意平时知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某有机物化合物A的结构简式为：
    完成下列问题：
    （1）化合物A是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，它的系统命名是2，2，4-三甲基戊烷，它的沸点比正辛烷的低．
    （2）A在适当条件下可以与Cl2发生取代反应生成一氯代物，生成的一氯代物可能有4种，写出其中两种结构简式（CH3）2CClCH2C（CH3）3，（CH3）2CHCHClC（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+H2O+4e-═4OH-，则下列叙述正确的是（　　）
    A．通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极
    B．通氢气的一极发生的是氧化反应
    C．工作一段时间后电解质溶液的pH值增大
    D．工作时负极区附近的pH值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在次氯酸溶液中，存在如下电离平衡：HClO?H++ClO-．
    （1）加入固体NaOH，电离平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”，下同），c（H+）减小；（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）
    （2）加入固体NaClO，电离平衡向逆反应方向移动，c（H+）减小；
    （3）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，c（H+）增大；
    （4）NaClO水解属于吸热反应（填“吸热”或“放热”），写出NaClO水解的化学方程式NaClO+H2O?HClO+NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列哪组溶液混合后最先出现浑浊的是（　　）
    编号H2SO4 Na2S2O3H2O（ml）
    A5ml 0.1mol/L5ml 0.1mol/L0
    B5ml 0.2mol/L5ml 0.1mol/L10
    C5ml 0.3mol/L5ml 0.1mol/L20
    D5ml 0.4mol/L5ml 0.1mol/L30
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列做法中，会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A．用二氧化硫熏蒸银耳B．用苏打中和发酵面团中的酸
    C．用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢D．用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．漆酚（）是我国特产漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中，生漆涂在物质表面，能在空气中干燥为黑色漆膜，对它的性质描述错误的是（　　）
    A．可能与溴发生加成反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．与NaHCO3反应放出CO2气体D．可以与烧碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在恒温恒容的容器中进行反应H2?2H；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1需要的反应时间为（　　）
    A．等于18sB．等于 12sC．大于18sD．小于18s

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值不确定（填“增大”“减小”“不确定”）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/mol （Q＞0），CO和H2O浓度变化如图．
    T℃时物质浓度（mol•L-1）的变化：
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    在T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    ①表中c1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．
    a．增加水蒸气       b．降低温度       c．使用催化剂       d．增加氢气浓度
    （3）现有T℃时的密闭容器中存在如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    已知：反应开始时c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当反应进行到SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态未达平衡（填“平衡状态”或“未达平衡”），理由是因为浓度商Qc=1.1≠19，所以未达到平衡；若未达到平衡状态，该反应此时向正方向进行．（填“正向”或“逆向”）

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