2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包.这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍.长期食用可能致癌.已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O.(1)上述反应中氧化剂是 .若有0.75 mol的还原剂被氧化.则被还原的氧化剂有 mol.(2)根据上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。
(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为_____________________________________(并标出电子转移的数目和方向)。
①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄

（1）NaNO₂ 0.75 （2）② ⑤ （3）②

（1）根据方程式可知，亚硝酸钠中氮原子的化合价从＋3价降低到＋2价，得到电子，被还原，剩余氧化剂。0.75mol碘化钾失去0.75mol，所以根据电子的得失守恒可知，被还原的氧化剂也是0.75mol。
（2）亚硝酸钠具有氧化性，能氧化碘化钾，而氯化钠不能。但该反应是在酸性条件小进行的，所以答案选②⑤。
（4）亚硝酸钠转化为氮气，说明亚硝酸钠是氧化剂，所以需要加入还原剂氯化铵，反应的方程式见答案。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ.过氧化氢(H₂O₂)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
⑴写出H₂O₂的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。
⑵你认为H₂O₂被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。
⑶与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H₂O₂分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。
⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H₂O₂作_____________剂。
⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H₂O₂作_____________剂。
⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
MnO₄^－＋ H₂O₂＋ H^＋=== Mn²^＋＋ H₂O＋。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。
⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe²⁺+ 2S₂O₃^2-+ O₂+ aOH^－="=" Y+ S₄O₆^2-+ 2H₂O，下列说法中不正确的是

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．每有3 mol Fe²⁺参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

D．S₂O₃^2-是还原剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于反应： 4Al+3TiO₂+3C=2Al₂O₃+3TiC的叙述中正确的是

A．Al是还原剂，TiC是氧化产物

B．TiO₂是氧化剂，TiC是还原产物

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

D．生成1molTiC转移4mol电子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。
①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为_______________，
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO、H₂O、Mn²^＋、H₂O₂、H^＋。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→ O₂。写出该反应的离子方程式：_________。
(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题：

①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，
③加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图是铝热反应（2Al+Fe₂O₃