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9.乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时,K=2.95×1011
2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)    25℃时,K=1.71×1022
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=$\frac{c({C}_{2}{H}_{5}OH)•{c}^{3}({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{O}_{2})•{c}^{6}({H}_{2})}$.
(2)条件相同时,反应①与反应②相比,转化程度更大的是②.
(3)在一定压强下,测得反应①的实验数据如表.
根据表中数据分析:
温度(K)CO2
转化率(%)
n(H2)/n(CO2
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
①温度升高,K值减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],K值不变(填“增大”、“减小”或“不变”),对生成乙醇有利(填“有利”或“不利”).

分析 (1)根据平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比来分析;
(2)利用化学平衡常数来分析转化程度,平衡常数大,则转化程度大;
(3)①由表格中的数据可知,温度越高,平衡常数越小;
②K只受温度的影响,但提高氢碳比促使反应正向移动的程度增大,有利于生成乙醇.

解答 解:(1)由反应2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g),平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,则K=$\frac{c({C}_{2}{H}_{5}OH)•{c}^{3}({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{O}_{2})•{c}^{6}({H}_{2})}$,
故答案为:$\frac{c({C}_{2}{H}_{5}OH)•{c}^{3}({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{O}_{2})•{c}^{6}({H}_{2})}$;
(2)因反应②的K大,则正向进行的程度大,即反应物的转化程度高,故答案为:②;
(3)①由表格数据可以看出,温度越高,K值越小,故答案为:减小;
②因K只受温度的影响,则提高氢碳比能促使反应正向移动的程度增大,有利于生成乙醇,但生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,即K不变,根据表格可知,其它条件不变时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,有利于的合成,故答案为:不变、有利.

点评 本题考查平衡常数表达式,明确化学平衡常数的概念及影响因素、影响化学平衡的因素,有一定的综合性,但题目难度中等.

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