温度(K)CO2 转化率(%) n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
分析 (1)根据平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比来分析;
(2)利用化学平衡常数来分析转化程度,平衡常数大,则转化程度大;
(3)①由表格中的数据可知,温度越高,平衡常数越小;
②K只受温度的影响,但提高氢碳比促使反应正向移动的程度增大,有利于生成乙醇.
解答 解:(1)由反应2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g),平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,则K=$\frac{c({C}_{2}{H}_{5}OH)•{c}^{3}({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{O}_{2})•{c}^{6}({H}_{2})}$,
故答案为:$\frac{c({C}_{2}{H}_{5}OH)•{c}^{3}({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{O}_{2})•{c}^{6}({H}_{2})}$;
(2)因反应②的K大,则正向进行的程度大,即反应物的转化程度高,故答案为:②;
(3)①由表格数据可以看出,温度越高,K值越小,故答案为:减小;
②因K只受温度的影响,则提高氢碳比能促使反应正向移动的程度增大,有利于生成乙醇,但生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,即K不变,根据表格可知,其它条件不变时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,有利于的合成,故答案为:不变、有利.
点评 本题考查平衡常数表达式,明确化学平衡常数的概念及影响因素、影响化学平衡的因素,有一定的综合性,但题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | +1 | B. | +2 | C. | +3 | D. | +4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 生铁 | B. | 高碳钢 | C. | 中碳钢 | D. | 低碳钢 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl- | |
B. | 氧化还原反应的本质是有化合价的升降 | |
C. | 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 | |
D. | 碱性氧化物均属于金属氧化物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐 | |
B. | CO2通入水玻璃,可以得到硅酸沉淀 | |
C. | SiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高,硬度大 | |
D. | 氢氟酸能够腐蚀玻璃,故不能用玻璃瓶来装氢氟酸 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 大理石和硝酸:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
B. | 铁和稀盐酸:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | 稀硫酸和氨水:H++NH3•H2O═NH4++H2O | |
D. | 碳酸氢钙溶液和盐酸:HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA | |
B. | 常温下,11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA | |
C. | 常温下1.0L0.1 mol•L-1NH4Cl 溶液中,NH4+和H+总数大于0.1NA | |
D. | 1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com